19．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述不正确的是( )A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅单质可用来制造太阳能电池C．SiO2是制造光导纤维的材料D．可用带玻璃塞的试剂瓶中盛有NaOH溶液——青夏教育精英家教网——

19．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	晶体硅是良好的半导体材料
	B．	硅单质可用来制造太阳能电池
	C．	SiO₂是制造光导纤维的材料
	D．	可用带玻璃塞的试剂瓶中盛有NaOH溶液

18．向FeCl₃溶液中滴入下列试剂，能产生红褐色沉淀的是（　　）

H₂SO₄溶液

17．下列有关钠与水反应实验的叙述中不正确的是（　　）

	A．	用小刀切割钠块		B．	钠沉于水中
	C．	钠熔化成小球		D．	发出“嘶嘶”的响声

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀醋酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	铜粉与稀硝酸反应：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
	C．	氯气与碘化钾溶液反应：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-
	D．	碳酸钙与足量盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

15．当光束通过下列散系时，能产生丁达尔现象的是（　　）

Al（OH）₃胶体

氯化钠溶液

14．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列说法正确的是（　　）

	A．	高锰酸钾中含有氧元素，属于氧化物
	B．	一氧化碳中含有碳元素，属于有机物
	C．	纯碱溶液显碱性，属于碱
	D．	绿矾的化学式为FeSO₄•7H₂O，属于纯净物

13．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe₃O₄．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．
（2）取m g该粉末，放入28.00mL 1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．
（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入粉末质量/g	13.68	27.36	34.20
生成气体的体积（标准状况）/L	2.912	5.824	6.720

完成下列各题：
（1）实验（2）所得溶液中的溶质是FeCl₂（写化学式）．
（2）样品中n（Fe）：n（Fe₃O₄）=4：1，m=0.912g．
（3）计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）．
（4）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围．

12．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体．以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

（1）A分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为羧基和醛基．写出A+B→C的化学反应方程式：

．
（2）C（

）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
（5）写出符合下列条件的F的任意两种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

任意2种．
（6）已知：

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）．合成路线流程图示例如下：
CH₂=CH₂$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$ CH₃CH₂OH$→_{稀硫酸，△}^{CH_{4}COOH}$ CH₃COOC₂H₅．
CH₃COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$ClCH₂COOH$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH₂COONa$\stackrel{HCl}{→}$HOCH₂COOH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$OHC-COOH．

11．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是TiO₂+2H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+2H₂O．
（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H⁺浓度促进钛盐水解．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H₂O、FeSO₄、H₂SO₄（填化学式），减少废物排放．
（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料．若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料160a+320b+160ckg．

10．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：
Na₂SO₃+SO₂→Na₂S₂O₅

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）（图2）．

实验二   焦亚硫酸钠的性质
（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是a、e （填序号）．
a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液        c．加入盐酸
d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三   葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如图3：

（6）按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量
（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

0 154585 154593 154599 154603 154609 154611 154615 154621 154623 154629 154635 154639 154641 154645 154651 154653 154659 154663 154665 154669 154671 154675 154677 154679 154680 154681 154683 154684 154685 154687 154689 154693 154695 154699 154701 154705 154711 154713 154719 154723 154725 154729 154735 154741 154743 154749 154753 154755 154761 154765 154771 154779 203614