题目内容
14．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列说法正确的是（ ）| A． | 高锰酸钾中含有氧元素，属于氧化物 | |
| B． | 一氧化碳中含有碳元素，属于有机物 | |
| C． | 纯碱溶液显碱性，属于碱 | |
| D． | 绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，属于纯净物 |
分析 按照氧化物的定义去判断是否属于氧化物；有机物是含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有机物；按照碱、纯净物的定义做题．
解答 解：A、氧化物必须是由两种元素组成，而高锰酸钾是由三种元素组成的，故A错误；
B、含碳的化合物是有机物，但是象碳、一氧化碳、二氧化碳、带碳酸根的化合物具有无机物的特点，它们不属于有机物，故B错误；
C、碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是一种盐显碱性，但不是碱，故C错误；
D、绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，属于结晶水合物，只有一种物质组成，属于纯净物，故D正确．
故选D．
点评 要根据氧化物、有机物、碱、纯净物的定义做题，严格按照定义叙述的要点考虑问题．
练习册系列答案
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4．酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质．下列有关的分析判断正确的是（ ）
| A． | C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类的只有4种 | |
| B． | 水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用产生氢气，而C4H10O不可以 | |
| C． | 水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似 | |
| D． | 该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H12O2，它的同分异构体属于酯类的有10种 |
5．通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是（ ）
| A． | 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快 | |
| B． | 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快 | |
| C． | 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 | |
| D． | 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率 |
2．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质．Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能．下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）
| A． | 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价 | |
| B． | Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁 | |
| C． | Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料 | |
| D． | 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子 |
9．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
（3）已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
19．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 晶体硅是良好的半导体材料 | |
| B． | 硅单质可用来制造太阳能电池 | |
| C． | SiO2是制造光导纤维的材料 | |
| D． | 可用带玻璃塞的试剂瓶中盛有NaOH溶液 |
6．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列反应符合“原子经济”原理的是（ ）
| A． | Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| B． | Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O | |
| C． | CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br | |
| D． |  |
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3- | |
| D． | 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓ |