10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- | |
| B． | b点对应的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| C． | c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| D． | d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+ |
）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．
，反应类型为加成反应；
）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有4种．
8．下列说法错误的是（ ）
| A． | 以2-氯丙烷为主要原料制备1，2-丙二醇[CH3CH（OH）CH2OH]时，依次经过的反应类型为消去反应-加成反应-取代反应 | |
| B． | 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 | |
| C． | 有机物 的一氯代物有4种 | |
| D． | 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O |
7．pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（ ）
| A． | （$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$+2p）mol | B． | （3p-$\frac{3m}{2}$-$\frac{n}{2}$）mol | C． | 3pmol | D． | （$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol |
6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
（2）①元素处于元素周期表中四周期IB族；写出该元素（Cu）单质在空气中生锈的方程式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（3）A的离子结构示意图为
．B的氧化物溶于氢氧化钠溶液的方程式为Al2O3+2NaOH+3=2NaAlO2+H2O；
（4）用一个化学方程式证明C、D元素非金属性强弱Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）元素②与C的最高价含氧酸酸性由强到弱顺序为H2SO4＞H2SeO4．（用化学式表示）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
（2）①元素处于元素周期表中四周期IB族；写出该元素（Cu）单质在空气中生锈的方程式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（3）A的离子结构示意图为
．B的氧化物溶于氢氧化钠溶液的方程式为Al2O3+2NaOH+3=2NaAlO2+H2O；（4）用一个化学方程式证明C、D元素非金属性强弱Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）元素②与C的最高价含氧酸酸性由强到弱顺序为H2SO4＞H2SeO4．（用化学式表示）
5．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：
该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）：
下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）：
下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 该有机物不同化学环境的氢原子有6种 | |
| B． | 该有机物属于芳香化合物 | |
| C． | 键线式中的Et代表的基团为-CH3 | |
| D． | 该有机物在一定条件下能与金属钠、乙酸发生反应 |
；取代反应
；加成反应
；取代反应
2．常温下，某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、SO42-、SO32-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 沉淀乙一定可溶于盐酸 | |
| B． | 溶液中一定存在 Na+、Al3+，一定没有 Fe3+、Fe2+、CO32- | |
| C． | 溶液中一定有 SO42-，可能有 K+、Cl- | |
| D． | 气体甲、乙均为无色、有刺激性气味 |
1．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族，其氢化物的电子式为
．
（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol -1．
（3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L-1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．
（4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．现取100mL 1mol•L-1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L-1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是150或350 mL．
（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）
0 154557 154565 154571 154575 154581 154583 154587 154593 154595 154601 154607 154611 154613 154617 154623 154625 154631 154635 154637 154641 154643 154647 154649 154651 154652 154653 154655 154656 154657 154659 154661 154665 154667 154671 154673 154677 154683 154685 154691 154695 154697 154701 154707 154713 154715 154721 154725 154727 154733 154737 154743 154751 203614
| W | X | Y | |
| Z |
（1）Y在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族，其氢化物的电子式为
．（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol -1．
（3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L-1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．
（4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．现取100mL 1mol•L-1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L-1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是150或350 mL．
（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O |
| ① | 还原性 | |
| ② | H2ZO3+2NaOH═Na2ZO3+2H2O |