10．某研究性学习小组为了探究化学能与热能之间的转化.设计了以下实验装置并按如下操作进行实验:①先向试管A中加入一定量的铝屑.向试管B中加入3g Ba(OH)2•8H2O和1.5g NH4——青夏教育精英家教网——

某研究性学习小组为了探究化学能与热能之间的转化，设计了以下实验装置并按如下操作进行实验：
①先向试管A中加入一定量的铝屑，向试管B中加入3g Ba（OH）₂•8H₂O和1.5g NH₄Cl晶体，广口瓶中注入适量红色的品红溶液；
②按如图所示连接好装置．
③用胶头滴管向试管A中滴加适量稀盐酸．
④用胶头滴管向试管B中滴加适量水，并用玻璃棒轻轻搅拌．
请回答以下问题：
（1）以上实验步骤中是否有错误或遗漏之处：有（填“有”或“没有”）；若有请说明，若无则不填：没有检验装置的气密性．
（2）步骤③中一段时间后观察到的现象是：广口瓶中有红色液体逐渐上升，并进入移液管的球泡内；说明试管A的反应中，以下相关描述正确的是C．
A．断裂化学键所释放的能量小于形成化学键所吸收的能量
B．断裂化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量
C．断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量
D．断裂化学键所释放的能量大于形成化学键所吸收的能量
（3）步骤④中一段时间后观察到的现象是：移液管中的红色液体快速下降；说明试管B的反应中反应物的总能量小于生成物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）．

9．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	H₂在Cl₂中燃烧、H₂与Cl₂的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
	B．	H₂在O₂中燃烧生成H₂O放出能量，H₂O分解为H₂和O₂吸收能量
	C．	氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe+2F₂═XeF₄，该反应过程中Xe和F₂都有化学键断裂
	D．	在CaO+H₂O═Ca（OH）₂的过程中CaO和H₂O的总能量高于Ca（OH）₂的总能量

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是FeCl₃；实验室制取A的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是NaOH，D是无毒气体，则反应②的离子方程式是Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，．

7．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
②Cu₂O的熔点比Cu₂S的高（填“高”或“低”），请解释原因氧离子半径比硫离子半径小，Cu₂O比Cu₂S的离子键强，所以Cu₂O熔点高．

碳元素能够形成不同的单质，如C₆₀、C₇₀、金刚石等等．
①C₆₀、C₇₀、金刚石这些单质间互称为同素异形体．
②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．

5．下表是元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根据A～H元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na，化学性质最不活泼的单质是Ne．（填相应的化学式）
（2）最稳定的氢化物是HF．（填相应的化学式）
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄．（填相应的化学式）
（4）一个E原子的核外电子总共有15种运动状态．

4．图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaC1晶体中Na⁺与C1^-的个数比为1：1
	B．	每个Na⁺周围距离最近的C1^-数为6
	C．	和Na⁺距离相等且最近的C1^-构成的多面体是正八面体
	D．	每个Na⁺周围距离最近的Na⁺数为8

3．在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4S¹的元素共有（　　）

2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（　　）

泡利不相容原理

能量最低原理

1．现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯．
（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：
①醇羟基乙醇，其结构简式为CH₃CH₂OH；②-COOH乙酸．
（2）在上述五种有机物中（填写序号）
①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是乙烯，其结构简式为CH₂=CH₂．
②能发生水解反应的是乙酸乙酯．
（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在上（填“上”或“下”）．
（4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有（填“有”或“没有”）碳碳双键．

0 154549 154557 154563 154567 154573 154575 154579 154585 154587 154593 154599 154603 154605 154609 154615 154617 154623 154627 154629 154633 154635 154639 154641 154643 154644 154645 154647 154648 154649 154651 154653 154657 154659 154663 154665 154669 154675 154677 154683 154687 154689 154693 154699 154705 154707 154713 154717 154719 154725 154729 154735 154743 203614