4．前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
（1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl2．用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：．
（2）Z、W元素的名称为硫、碳．
（3）下列说法正确的是B．
A．XY2和WZ2都为离子化合物    B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强         D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是B．
A．XY2的电子式：X2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-    B．WZ2的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2-═2Y+Z↓
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因水分子之间存在氢键．
3．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①N氧化物与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
②Y的单质与H2O反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
2．有以下一些微粒：①D2O  ②H2O  ③O2  ④O3  ⑤12C ⑥14C （填序号，下同）．其中互为同位素的是⑤⑥．互为同素异形体的是③④．属于同种物质的是①②．
1．下列说法正确的是（　　）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
20．下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（　　）
A．甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少
B．甲原子电子层数比乙原子电子层数多
C．1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多
D．常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能
19．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2
18．将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是（　　）
A．反应中消耗铝的质量相同
B．反应中转移的电子数相同
C．反应中消耗的HCl与NaOH物质的量相同
D．溶液增加的质量相同
17．某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉           B．钠          C．氯化钡溶液             D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表格（可以不填满）：
序号不合理的原因误差
（偏低或偏高）		改变措施
方案①高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应，使生成的沉淀增多偏低将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液
方案②不填不填不填
Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是不能，PH＞5时，Cu2+会与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点．
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）反应结束后将烧瓶中的铜片取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量．
16．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO${\;}_{4}^{-}$被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO${\;}_{4}^{-}$被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol•L-1 KMnO4溶液19.98mL．
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
②步骤二中加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+，使Fe2+在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：将固体置于干燥器中冷却；应将两次加热后固体质量的称量结果不超过0.1g后，再计算结晶水含量．
15．（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．
（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
Ni2++2Ni2++1H2PO2-+H2PO2-+H2O→2Ni++Ni++1H2PO3-+
 0  154441  154449  154455  154459  154465  154467  154471  154477  154479  154485  154491  154495  154497  154501  154507  154509  154515  154519  154521  154525  154527  154531  154533  154535  154536  154537  154539  154540  154541  154543  154545  154549  154551  154555  154557  154561  154567  154569  154575  154579  154581  154585  154591  154597  154599  154605  154609  154611  154617  154621  154627  154635  203614 

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