Question

4．前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子．
（1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl₂．用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：．
（2）Z、W元素的名称为硫、碳．
（3）下列说法正确的是B．
A．XY₂和WZ₂都为离子化合物    B．XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键
C．H₂Z比HY的稳定性强         D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是B．
A．XY₂的电子式：X²⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^2-    B．WZ₂的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为：Y₂+Z^2-═2Y+Z↓
（5）冰雪的化学成分是H₂O，水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因水分子之间存在氢键．

Answer 1

分析 X原子的结构示意图为 ，由于K最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a=2，b=8，故X为Ca元素；由化学XY₂可知Y的化合价为-1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl₂；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS₂，据此解答．

解答 解：X原子的结构示意图为 ，由于K最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a=2，b=8，故X为Ca元素；由化学XY₂可知Y的化合价为-1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl₂；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS₂．
（1）由上述分析可知，m=2+8+8+2=20，该融雪剂的化学式为CaCl₂，用电子式表示氯化钙的形成过程：，
故答案为：20；CaCl₂；；
（2）由上述分析可知，Z为硫元素、W为碳元素，
故答案为：硫；碳；
（3）A．CaCl₂属于离子化合物，而CS₂是共价化合物，故A错误；
B．CaCl₂中仅含离子键，CS₂中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；
C．因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl＞H₂S，故C错误；
D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，所以半径Ca²⁺＜Cl^-，故D错误，
故选：B；
（4）A．CaCl₂为离子化合物，电子式为：，故A错误；
B．CS₂是直线形分子，结构式为S=C=S，故B正确；
C．Cl₂与H₂S水溶液反应的离子方程式为：Cl₂+H₂S═2H⁺+2Cl^-+S↓，故C错误，
故选：B；
（5）冰雪的化学成分是H₂O，水的沸点比H₂S的沸点高，是由于水分子之间存在氢键，
故答案为：水分子之间存在氢键．

点评 本题考查的知识点较多，涉及核外电子排布、电子式、化学键、元素周期律、微粒半径比较等，难度不大，根据核外电子排布和原子结构推导出元素是解题的关键，注意对基础知识的掌握．