（2013?漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

有下列气体：①SO₂，②H₂S，③H₂，④HI，⑤CO₂，⑥NH₃，不能用浓H₂SO₄干燥的是（　　）

（2012?长春一模）用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

总压强为3.0×10⁷ Pa时，N₂、H₂混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10⁷Pa，则平衡时混合气体中NH₃的体积分数为（　　）

被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在个σ键．YZ₂分子中中心原子的价层电子对数为．
（2）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．
（3）W的基态原子核外电子排布式是，向含有W²⁺的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为，相应的离子方程式为、．
（4）相同条件下XO₂与YO₂分子在水中溶解度较大是，理由是．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：．

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

（1）请写出h元素的价电子排布图；
（2）ya₃分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中y原子的杂化轨道类型是，g²⁺可以与ya₃ 以键形成[g（ya₃）₄]²⁺离子；
（3）请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为．
（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），其原因是．

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为，E的电子排布式为；
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）；
（3）BA₄的空间构型为，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为；
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H₂的化学方程式为，可以相互反应生成O₂的化学方程式为；
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是（填序号）
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp²杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．