题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在
（2）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
（3）W的基态原子核外电子排布式是
（4）相同条件下XO2与YO2分子在水中溶解度较大是
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
2
2
个σ键．YZ2分子中中心原子的价层电子对数为4
4
．（2）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
H-Z
H-Z
，键长较长的是H-Y
H-Y
．（3）W的基态原子核外电子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
，向含有W2+的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色
先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色
，相应的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
、Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
．（4）相同条件下XO2与YO2分子在水中溶解度较大是
SO2
SO2
，理由是CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度
CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度
．（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强
．分析：由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C； 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y为S；Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu．
解答：解：由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C； 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y为S；Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu；
（1）CS2是一种常用的溶剂，二硫化碳分子和二氧化碳分子结构相似，根据二氧化碳分子结构知二硫化碳分子中含有存在2个σ键，SCl2分子中中心原子的价层电子对数=2+
（6-1×2）=4，
故答案为：2，4；
（2）键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故氢氯键的极性强于氢硫键，键长取决于中心元素的原子半径，半径大，键长长，故氢氯键长于氢硫键；故答案为：H-Z，H-Y；
（3）W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1，铜离子和氨气反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，反应方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-，
故答案为：ls22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1；
先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色，Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-；
（4）二氧化碳的溶解度小于二氧化硫，二氧化硫和水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，SO2在H2O中有较大溶解度，
故答案为：SO2，因CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度；
（5）根据自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性设计实验，硫化钠和氯气发生置换反应生成硫，该反应能说明氯气的氧化性大于硫，故答案为：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强．
（1）CS2是一种常用的溶剂，二硫化碳分子和二氧化碳分子结构相似，根据二氧化碳分子结构知二硫化碳分子中含有存在2个σ键，SCl2分子中中心原子的价层电子对数=2+
| 1 |
| 2 |
故答案为：2，4；
（2）键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故氢氯键的极性强于氢硫键，键长取决于中心元素的原子半径，半径大，键长长，故氢氯键长于氢硫键；故答案为：H-Z，H-Y；
（3）W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1，铜离子和氨气反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，反应方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-，
故答案为：ls22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1；
先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色，Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-；
（4）二氧化碳的溶解度小于二氧化硫，二氧化硫和水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，SO2在H2O中有较大溶解度，
故答案为：SO2，因CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度；
（5）根据自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性设计实验，硫化钠和氯气发生置换反应生成硫，该反应能说明氯气的氧化性大于硫，故答案为：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强．
点评：本题考查了物质的化学性质，正确推断元素是解本题关键，难点是实验设计，根据物质的性质来设计实验即可，难度中等．
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