Question

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

（1）请写出h元素的价电子排布图

；
（2）ya₃分子的电子式是

，其分子的空间构型是

三角锥形

，分子中y原子的杂化轨道类型是

sp³杂化

，g²⁺可以与ya₃ 以

配位

键形成[g（ya₃）₄]²⁺离子；
（3）请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

．
（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序

Cl＞Mg＞Al

（写元素符号），其原因是

同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势．但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构，其第一电离能大于铝元素

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，a为H，b为Mg，c为K，e为Al，h为O，i为F，f为C，d为Fe元素，j为Cl，g为Zn，
（1）H为O，其原子序数为8；
（2）y为N，a为H，则ya₃分子为NH₃，由最外层电子等来分析结构，氨气中的N原子能单方提供孤对电子形成配位键；
（3）d为Fe，原子序数为26，利用KSCN溶液检验铁离子．
（4）Mg、Al均在第三周期，同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，第一电离能越小，但镁原子最外层为全满；

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，a为H，b为Mg，c为K，e为Al，h为O，i为F，f为C，d为Fe元素，j为Cl，g为Zn，
（1）H为O，其原子序数为8，其价电子为2s²2p⁴，则价电子排布图为，故答案为：；
（2）y为N，a为H，则ya₃分子为NH₃，其电子式为，为三角锥形，σ键数为3，孤对电子数为1，则N原子为杂化sp³，氨气中的N原子能单方提供孤对电子，与锌离子提供的空轨道形成配位键，
故答案为：；三角锥形；sp³杂化；配位；
（3）d为Fe，原子序数为26，则d³⁺的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，利用KSCN溶液检验铁离子，离子反应为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）Cl、Mg、Al位于同一周期，因同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势．但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构，其第一电离能大于铝元素，第一电离能由大到小的顺序为Cl＞Mg＞Al，
故答案为：Cl＞Mg＞Al；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势．但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构，其第一电离能大于铝元素．

点评：本题考查位置、结构、性质，涉及元素周期表和元素周期律的综合应用、电子排布、杂化类型、离子检验、第一电离能等，综合性较强，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用物质结构及其性质来解答即可，题目难度中等．