4．下列有关实验的说法正确的是( )A．加热后溶液颜色变为无色B．配制100mL0.10mol•L-1NaCl溶液C．实验室用该装置制取少量蒸馏水D．称量25gNaOH——青夏教育精英家教网——

4．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	加热后溶液颜色变为无色		B．	配制100mL0.10mol•L^-1NaCl溶液
	C．	实验室用该装置制取少量蒸馏水		D．	称量25gNaOH

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
	B．	分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
	C．	石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
	D．	将过量的CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

2．钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl．下列说法正确的是（　　）

	A．	TiCl₄是还原剂		B．	Na被氧化
	C．	Na得到电子		D．	TiCl₄发生氧化反应

1．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na⁺、CH₃COO^-、CO₃^2-、OH^-		B．	K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
	C．	Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Fe³⁺		D．	NH₄⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

20．硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO₂气体：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃．设空气中N₂占$\frac{4}{5}$、O₂占$\frac{1}{5}$，试完成下列各题：
（1）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压下，下同）变为52L．
（2）若所得混合气体中SO₂的体积分数为0.08，则所得混合气体中O₂的体积分数9.6%．

香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药．香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是（　　）

	A．	该化合物的分子式为C₈H₆O₃
	B．	遇FeCl₃溶液会显紫色
	C．	1mol该物质最多能与4molH₂发生加成反应
	D．	与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体（包括香草醛）有10种

18．某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验．
（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→H→B、A→C、D→E（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．

（2）写出该实验中制取Cl₂的化学方程式为：2NaCl+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O+Cl₂↑
（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等杂质离子，步骤如下：
A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；
B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；
C．加入足量的新制氯水（除Br^-）；蒸干灼烧．请回答问题：
（3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH₃．H₂O、BaCl₂、KOH．
②步骤c中加入的试剂是足量的新制氯水．
（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO₄溶液中的Fe²⁺时，加入过量浓HNO₃，溶液的颜色变红．但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．对这一奇特现象同学们进行了以下探究．
[查阅资料]：
（SCN）₂称为拟卤素，性质与卤素单质相似，（SCN）₂、Cl₂、Br₂、I₂四种物质的氧化性强弱为：Cl₂＞Br₂＞（SCN）₂＞I₂．
[提出假设]：
①甲同学假设是FeSO₄与HNO₃作用；乙同学假设是SCN^-与HNO₃作用．
[实验验证]：
②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立．理由是HNO₃过量，没有Fe²⁺剩余．
③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．将产生的气体通入过量的Ba（OH）₂溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀．
则反应中产生的气体是：NO₂、CO₂、N₂
[实验结论]：乙同学假设正确．
[实验反思]：
④由实验可知：用SCN^-间接检验Fe²⁺时，加入的氧化剂除用HNO₃外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要少量（填“少量”、“过量”）．

17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）写出元素D基态原子的电子排布图：

；
（2）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：

；
（3）A的气态氢化物的沸点高于（填“高于”、“低于”）E的气态氢化物的稳定性；原因是：水分子之间形成氢键．

16．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
[钙钛矿]$→_{过滤}^{硫酸}$[硫酸氧钛溶液]$→_{过滤}^{水/△}$[H₂TiO₃]$\stackrel{焙烧}{→}$[TiO₂]$→_{高温}^{C、Cl_{2}}$[TiCl₄]$→_{高温}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布图为

，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H₂O中的H-O-H键角可得出的结论是D．
A．180° B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为分子晶体．
（4）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO₃．若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为$\frac{136g}{{（a{×10}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g．cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值）．

15．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）

醚类 CH₃-O-CH₃

0 154315 154323 154329 154333 154339 154341 154345 154351 154353 154359 154365 154369 154371 154375 154381 154383 154389 154393 154395 154399 154401 154405 154407 154409 154410 154411 154413 154414 154415 154417 154419 154423 154425 154429 154431 154435 154441 154443 154449 154453 154455 154459 154465 154471 154473 154479 154483 154485 154491 154495 154501 154509 203614