题目内容
2．钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl．下列说法正确的是（ ）| A． | TiCl4是还原剂 | B． | Na被氧化 | ||
| C． | Na得到电子 | D． | TiCl4发生氧化反应 |
分析 4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl反应中Ti元素化合价降低，Na的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．
解答 解：A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；
B．反应中Na失电子，则Nag被氧化，故B正确；
C．反应中Na的化合价升高失电子，故C错误；
D．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在共价化合物中不可能含有离子键 | |
| B． | 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 |
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 | |
| B． | 高压比常压有利于工业合成氨反应 | |
| C． | 红棕色NO2加压后颜色比原来要深 | |
| D． | 热的纯碱除油污效果好 |
；
；
7．有A、B、C、D四种短周期主族元素．原子序数依次增大，A、B元素的最高化合价与最低化合价代数和均为0，C、D同主族，C、D的原子序数之和为B的4倍，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氢化物稳定性C＞D＞B | |
| B． | BC2与DC2两种气体都能与CaCl2溶液反应产生沉淀 | |
| C． | B、C、D三种元素组成的含氧酸根至少有4种 | |
| D． | Cu单质与A的氧化物、B的氧化物、C单质能生成一种新物质碱式碳酸铜，该反应属于化合反应 |
14．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ）
①甲苯 ②苯 ③聚乙烯 ④2-丁炔 ⑤环己烷 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO2 ．
①甲苯 ②苯 ③聚乙烯 ④2-丁炔 ⑤环己烷 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO2 ．
| A． | ③④⑤⑥⑦ | B． | ③④⑥ | C． | ④⑥⑦ | D． | ①③④⑤ |
11．用FeCl3酸性溶液脱除 H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）
（1）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是 Cl- 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化．写出有关反
应的方程式和电极反应式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
（4）Ⅱ中虽未检测出 Cl2，但 Cl- 在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
②与Ⅱ对比，可得出的结论：ABC
A．通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl- 放 电
B．电压过小，Cl- 可 能 不 放 电
C． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+的两种原因都成立
D． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化．
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| I | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| II | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| III | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是 Cl- 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化．写出有关反
应的方程式和电极反应式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
（4）Ⅱ中虽未检测出 Cl2，但 Cl- 在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②与Ⅱ对比，可得出的结论：ABC
A．通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl- 放 电
B．电压过小，Cl- 可 能 不 放 电
C． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+的两种原因都成立
D． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化．