12．某市对大气进行监测.发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物).其主要来源为燃煤.机动车尾气等．因此PM2.5.SO2.NO2等你进行研究具有重要意义．请回答——青夏教育精英家教网—

12．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO₂、NO₂等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/mol•L-1	4×10^-6	6×10^-4	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的PH值=4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10^-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

11．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH₂Cl）]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出．
（2）“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）“废渣”成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过如图所示的装置．则
①集气瓶中收集到的气体是N₂（填化学式）．
②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O（g）外还有NH₃、SO₃（填化学式）

10．向KI、Na₂S₂O₃、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2I^-+S₂O₈^2-=I₂+2SO₄^2-（慢），②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- （快）下列说法正确的是（　　）

	A．	总反应速率由反应②决定
	B．	在（NH₄）₂S₂O₈消耗完后，溶液一定显蓝色
	C．	若能观察都蓝色出现，刚起始时，n（Na₂S₂O₃）=n[（NH₄）₂S₂O₈]
	D．	升高温度，①、②的反应速率均加快

9．下列各组物质的反应，一定属于氧化还原反应的是（　　）

8．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了AC（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少
（2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2 H₂SO₄．
（3）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu²⁺的离子方程式为MnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Mn²⁺（aq）．
（4）MnO₂可作超级电容器材料．工业上用如图2所示装置制备MnO₂．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，当制备1mol MnO₂，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为89g．
（5）假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应．按照如图1示流程，将am³ （标准状况）含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为67.2%，最终得到MnO₂的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂（0.6c-0.0261ab） kg．

7．工业上以铬铁矿（主要成分Fe0．Cr₂0₃，还含少量Al₂0₃）生产重要的化工原料红矾钠（即重铬酸钠晶体，化学式为Na₂Cr₂0₇•2H₂0）及铬酐（Cr0₃）的工艺流程如图1

回答下列问题：
（1）步骤A中主反应生成Na₂Cr0₄的化学方程式为4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，副反应主要有：Fe₂0₃+Na₂C0₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaFe0₂+C0₂ 和Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑
（2）步骤A中往高温焙烧炉中加入的辅料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反应速率将很慢，而且反应不完全．由此可知，加石灰石的主要作用是高温下石灰水分解产生的二氧化碳从下往上穿过炉料，使得炉料翻滚，起到搅拌作用，使炉料疏松，增加与氧气的接触面积有利于反应的进行
（3）步骤B中形成废渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（4）如图是红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线．据此，步骤C操作的方法是：将硫酸酸化铬酸钠和硫酸钠所得的混合溶液蒸发浓缩（填操作名称），趁热过滤得到的晶体是Na₂SO₄（填化学式）；然后将所得滤液冷却结晶（填操作名称），过滤得到的晶体是Na₂Cr₂O₇•2H₂O．
（5）C步中用硫酸酸化，能否用盐酸酸化：不能，理由是Cr₂O₇^2-在酸性溶液中是强氧化剂，可能被盐酸还原；酸化时为什么酸度不能太低：因为存在转化平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，如酸度太低，CrO₄^2-的转化率不高．

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	B．	23 g Na与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子
	C．	标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子数目为0.5N_A
	D．	常温常压下，46 g的NO₂与N₂O₄混合物含有的原子数为3 N_A

5．有关物质的分类，下列说法错误的是（　　）

	A．	只能有一种分类标准		B．	分类标准不同，物质所属类别不同
	C．	可能有多种分类标准		D．	一种分类标准对应一种分类结果

HNO₃

H₂SO₄

H₃PO₄

3．由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（　　）

A．

氢氧化钠晶体