2．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
A．元素非金属性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X
1．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）请写出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1mol E时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气时，可观察到有大量白烟产生，同时有单质Z生成，写出化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
20．某体系中存在如下反应：
①H2S+4H2O-8e-═SO42-+10H+
②2IO3-+12H++10e-═I2+6H2O
（1）反应①中H2S作还原（填“氧化”或“还原”．
（2）若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成5.08g碘．
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O．
（4）由上述反应可推知C．
a．氧化性：K2SO4＞KIO3
b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．还原性：H2S＞I2
d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．
19．下列与实验现象对应的结论正确的是（　　）
选项实验操作实现现象结论
A向浓度均为0.1mol/L NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出现黄色沉淀溶解性：AgCl＞AgI
B溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将逸出气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去证明有乙烯生成
C向X的溶液中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口无明显现象X溶液中无NH4+
D将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀沉淀为BaSO3
A．AB．BC．CD．D
18．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．下列说法正确的是（　　）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为75.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向正反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04 p总
17．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液的pH值可能是5B．此溶液不存在
C．该溶液的pH值一定是9D．该溶液的pH值可能是7
16．加碘盐中碘元素的存在形式是（　　）
A．I2B．KIO3C．KI
15．近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是（　　）
A．燃放烟花爆竹B．为城市主干道洒水保洁
C．大面积开发土建项目   
14．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
A．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5•5H2O的质量
B．纯水在25℃和90℃时的pH值
C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
D．在反应NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被还原的N原子数
13．软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．工业上利用软锰矿制取碳酸锰（MnCO3）流程如图：

其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．根据要求回答问题：
（1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O．
（2）步骤H的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子．已知Ksp（PbS）=1×10-28   Ksp（MnS）=1×10-9.6，当溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol•L-1时，溶液中c（Mn2+）允许的最大值为1×1013.4mol•L-1．
（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．

①MnO42-能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；
②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常数表达式为$\frac{c（M{n}^{2+}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-确认Mn2+存在的现象是溶液呈紫红色；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察．
 0  154292  154300  154306  154310  154316  154318  154322  154328  154330  154336  154342  154346  154348  154352  154358  154360  154366  154370  154372  154376  154378  154382  154384  154386  154387  154388  154390  154391  154392  154394  154396  154400  154402  154406  154408  154412  154418  154420  154426  154430  154432  154436  154442  154448  154450  154456  154460  154462  154468  154472  154478  154486  203614 

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