19．在化学实验操作中必须注意安全操作.下列操作或事故处理正确的是( )①在点燃易燃性气体前.必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中.并用玻璃棒搅拌③浓硫酸对皮肤有腐蚀性.如不——青夏教育精英家教网——

19．在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（　　）
①在点燃易燃性气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液
④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一
⑤点燃盛满酒精的酒精灯．

18．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（　　）
①元素的种类　　②如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
③分子的数目　　④原子的数目　　⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和．

17．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）．
a．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃） b．容器内N₂、H₂和NH₃浓度相等的状态
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N₂，此时逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K_sp（AgCl）＞ K_sp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N₂H₄．
①写出肼的电子式

．
②298K时，1.00g N₂H₄（l）与足量的N₂O₄（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺．

16．已知双氧水（H₂O₂）是一种重要的化工原料，实验室常用H₂O₂制取O₂．
（1）化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑_
（2）对H₂O₂及分解反应的说法不正确的是C
A．H₂O₂分子中含有极性键和非极性键 B．CuSO₄、FeCl₃和唾液都可作该反应的催化剂
C．该反应在无催化剂时，不能够反应 D．H₂O₂与酸性高锰酸钾反应可生成O₂
（3）已知lg MnO₂加入20mL溶液里（ρ=1g•mL^-1），2min时，反应刚好结束，共产生标准状况下的气体44.8mL，该溶液浓度为0.2 mol/L，反应速率v（H₂O₂）为0.1 mol/（L•min）
（4）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的第一步电离方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-
它作为酸与强碱Ba（OH）₂反应形成盐的化学方程式2H₂O₂+Ba（OH）₂=Ba（HO₂）₂+2H₂O或H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．

15．100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？加水稀释到500mL后，该溶液的物质的量浓度为多少？

14．在标准状况下，88gCO₂的体积为多少？

13．请根据所给的方程式写出离子方程式．
（1）Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（3）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂OCO₂+2OH^-═CO₃^2-+2H₂O
（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂OFe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
（5）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．

12．根据物质性质的不同对它们进行分类：①NaCl；②豆浆；③SO₂；④Cu（NO₃）₂溶液；⑤H₂SO₄；⑥乙醇；⑦KOH；⑧Fe（OH）₃胶体．（填序号）
混合物②④⑧；胶体②⑧；化合物①③⑤⑥⑦；电解质①⑤⑦；非电解质③⑥．

11．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质．
电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸．
电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH^-）的化合物叫做碱．
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子的化合物叫做盐．

10．下列关于分散系的叙述不正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间
	B．	用平行光照射FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体，可以加以区分
	C．	把FeCl₃饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）₃胶体
	D．	下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关

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