9．CO2和CH4均为温室气体.若得以综合利用.对于温室气体的整治具有重大意义．(1)已知:CO2(g)+CH4+2H2(g)△H═+247.3KJ/molCH4+2H2 (g)△H═+75KJ/mo——青夏教育精英家教网——

9．CO₂和CH₄均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
（1）已知：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H═+247.3KJ/mol
CH₄（g）?C（s）+2H₂ （g）△H═+75KJ/mol
反应2CO（g）?C（s）+CO₂（g）在一定条件下能自发进行的原因是该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．压强为P₁时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H₂，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应；P₁＜P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{{b}^{2}}$（用含b的代数式表示）．
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为$\frac{b}{2t}$mol/（L•min）．

（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O
（4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知25℃时，Al（OH）₃的Ksp=8.0×10^-33．若使某铝盐溶液中的Al³⁺降至1.0×10^-6mol．L^-l时，则需调节溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）．

8．某同学欲配制0.1mol/LBa（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂试剂．配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO₃．理由是Ba（OH）₂能与空气中的CO₂反应，生成难溶于水的BaCO₃；检验方法是取适量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体产生，且产生的气体能使澄清石灰水变混浊，说明该试剂中含有BaCO₃．．
（2）为准确测定样品中Ba（OH）₂的含量．进行如下实验：
①配制250mL约0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：称取5.000g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入250 mL容量瓶中中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐24.20mL．计算样品中Ba（OH）₂的质量分数为0.83．
（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸溶液润洗2～3次．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点处所对应的刻度．滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变．

7．将氢氧化钠溶液和氯化铝溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）

6．下列关于阿伏加德罗常数N_A的说法正确的是（　　）

	A．	8g CH₄所含共价键数目为2N_A
	B．	0.5N_A 个氯气分子与水反应转移电子数为0.5N_A
	C．	50mL12mol/L盐酸与足量的MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A
	D．	1 L0.2mol/L的Na₂S溶液中离子数为0.6N_A

5．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

	A．	样品中Fe元素的质量为2.24 g		B．	滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
	C．	样品中CuO的质量为4.0 g		D．	V=896

4．已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸、加热	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	红色固体和蓝色溶液	无色气体	无色气体和蓝色溶液	红棕色气体和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）

	A．	Cu		B．	Cu₂O
	C．	一定有Cu₂O，可能有Cu		D．	一定有Cu，可能有Cu₂O

3．已知X元素的某种同位素的氯化物XCl_n 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（　　）

${\;}_y^{y+m}$X

${\;}_{y+n}^{m+y-n}$X

${\;}_{y+n}^{m+y+n}$X

2．下列方法最难能制备氧气的是（　　）

	A．	加热氯酸钾		B．	加热氯酸钾和二氧化锰
	C．	加热高锰酸钾		D．	加热双氧水

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	盐酸与Na₂SiO₃溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃
	B．	Cl₂和H₂O反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	C．	NO₂通入水中：H₂O+3NO₂═2H⁺+2NO₃^-+NO
	D．	浓盐酸和二氧化锰共热制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂+2H₂O

20．工业上制取硝酸的主要流程图如图

（1）工业合成氨的原料是N₂和H₂．装置A的名称是合成塔；其中N₂可从空
气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N₂的沸点加热蒸发即可得到；
H₂可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH₄+H₂O（g）

CO+3H₂．
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.8．

0 153990 153998 154004 154008 154014 154016 154020 154026 154028 154034 154040 154044 154046 154050 154056 154058 154064 154068 154070 154074 154076 154080 154082 154084 154085 154086 154088 154089 154090 154092 154094 154098 154100 154104 154106 154110 154116 154118 154124 154128 154130 154134 154140 154146 154148 154154 154158 154160 154166 154170 154176 154184 203614