7．在常温下.用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na2CO3溶液.所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( )A．a点:c( HC——青夏教育精英家教网——

在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（　　）

	A．	a点：c（ HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）
	B．	b点：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^一）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH ^-）
	C．	c点：c（OH ^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
	D．	d点：c（Cl^-）=c（Na⁺）

中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）

	A．	青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅
	B．	青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性
	C．	青蒿素易发生加成反应和氧化反应
	D．	青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

5．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	微粒组	加人试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³⁺、I^-、Cr^-	NaOH溶液	Fe³⁺+30H^-═Fe（0H）₃↓
B	K⁺、NH₃•H₂0、CO₃^2-	通人少量CO₂	20H^-+C0₂═CO₃^2-+H₂0
C	H⁺，Fe²⁺、SO₄^2-	Ba（NO₃）₂溶液	SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
D	Na⁺、Al³⁺、Cl^-	少量澄淸石灰水	Al³⁺+30H^-═Al（OH）₃↓

4．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
	B．	乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e ^-=Fe²⁺
	C．	通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O₂-4e ^-+2H₂O═4OH^-
	D．	反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）

	气体	a	b	C
A	NO₂	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	CO₂	稀硫酸	石灰石	饱和NaHCO₃溶液
C	0₂	双氧水	二氧化锰	浓硫酸
D	NH₃	浓氨水	生石灰	碱石灰

2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，1 L pH=12的Ba（ OH）₂溶液中含有的OH^-的数目为0.02 N_A
	B．	常温常压下，19 g H₃0⁺含有10 N_A个电子
	C．	l mol Fe与1 molCl₂充分反应转移电子数为3N_A
	D．	标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 N_A

1．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染
	B．	减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值
	C．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等
	D．	淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物

20．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：

R、R′代表烃基）
（1）写出

的名称对氟苯甲醛．
（2）判断反应类型①氧化反应；④消去反应．
（3）写出有机物C的结构简式

．
（4）写出反应③的化学方程式

．
（5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：

．
①分子含有一个5元环．
②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1：l：l：2．
（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

反应条件1所选择的试剂为酸性高锰酸钾溶液；反应条件2所选择的试剂为HCHO；产品G的结构简式为

19．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数8N_A；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K₂C0₃为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂．
（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有稀盐酸、BaCl₂溶液．
（4）根据合成流程，可以循环利用的是CaCO₃．
（5）（NH₄）₂SO₃溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式2NO₂+4SO₃^2-=N₂+4SO₄^2-．

18．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	18 g H₂¹⁶O和20gH₂¹⁸O含有的质子数均为10 N_A
	B．	l Ll mol/L的KAl（SO₄）₂溶液中阳离子总数为2 N_A
	C．	0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3 N_A
	D．	反应N₂+3H₂?2NH₃达平衡时，每消耗3 molH₂同时有2 N_A个N-H断裂

0 153981 153989 153995 153999 154005 154007 154011 154017 154019 154025 154031 154035 154037 154041 154047 154049 154055 154059 154061 154065 154067 154071 154073 154075 154076 154077 154079 154080 154081 154083 154085 154089 154091 154095 154097 154101 154107 154109 154115 154119 154121 154125 154131 154137 154139 154145 154149 154151 154157 154161 154167 154175 203614