17．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（　　）
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2
16．下列说法正确的是（　　）
A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-
C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04
D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同．下列说法正确的是（　　）
A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱
B．原子半径：Y＜Z＜W
C．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
D．原子最外层电子数：W＞Z＞Y
14．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）
A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
B．酸雨是指pH＜7.0的雨水
C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒
D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应
13．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．

（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用E1、E2、E3表示）
（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC．
A．正反应速率先增大后减小 
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大 
D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小 
F．氢气的转化率减小
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．则该反应在低温（填-高温‖、-低温‖或-任何温度‖）下能自发进行．
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应
（Ⅱ）经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．
以下说法正确的是D
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=5．第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．
（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的是ABD
A．NH3 B．CH4  C．KMnO4  D．尿素．
12．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g•L-1的气体E 1.12L．
（1）E的结构式N≡N
（2）沉淀D的化学式CuCN
（3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2
（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O
（5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由可以，因为Na2SO3有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质．
11．请回答：
（1）Na2O2的电子式
（2）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO（OH）2，写出该反应的离子方程式2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
（3）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，用化学方程式表示其原理2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
10．以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．

已知：①CH2═CH-OH（不稳定）$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHO
②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOOR″+R′OH
完成下列填空：
（1）B 中官能团名称醛基；④的反应类型加成反应
（2）⑤的反应条件Fe或氯化铁作催化剂
（3）③的化学方程式
（4）D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有3种．
9．CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO 和SiO2杂质）制备CuCl 的某流程如下

下列说法不正确的是（　　）
A．H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe（OH）3除去
B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
C．SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl
D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同样可制取CuCl
8．25℃时，已知：
H2CO3?H++HCO3-  K1=4.3×10-7
HCO3-?H++CO32- K2=5.6×10-11
H2O?H++OH- KW=1.0×10-14
现取10.6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
A．W 点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
C．pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11 的溶液中：CO32-+H2O HCO3-+OH- K≈1.8×l0-4
 0  153980  153988  153994  153998  154004  154006  154010  154016  154018  154024  154030  154034  154036  154040  154046  154048  154054  154058  154060  154064  154066  154070  154072  154074  154075  154076  154078  154079  154080  154082  154084  154088  154090  154094  154096  154100  154106  154108  154114  154118  154120  154124  154130  154136  154138  154144  154148  154150  154156  154160  154166  154174  203614 

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