X.Y.Z.W是原子序数依次增大的短周期元素.X的一种原子没有中子.Y.Z易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物.W所在的周期数和族序数相同．下列说法正确的是( )A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径:Y＜Z＜WC．X.Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．原子最外层电子数:W＞Z＞Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同．下列说法正确的是（　　）

	A．	W的最高价氧化物对应水化物是强碱
	B．	原子半径：Y＜Z＜W
	C．	X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
	D．	原子最外层电子数：W＞Z＞Y

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素X的一种原子核内无中子，应为H元素；Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，则形成两种化合物为YZ、YZ₂，所以该常见化合物为CO、CO₂，则Y为C元素，Z为O元素；W所在的周期数和族序数相同，而且原子序数大于O，所以W为Al元素；结合对应的化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素X的一种原子核内无中子，应为H元素；Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，则形成两种化合物为YZ、YZ₂，所以该常见化合物为CO、CO₂，则Y为C元素，Z为O元素；W所在的周期数和族序数相同，而且原子序数大于O，所以W为Al元素，
A．W为Al元素，其最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，故A错误；
B．电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Z＜Y＜W，故B错误；
C．H、C可以形成既有极性键也有非极性键的化合物，如C₂H₆，故C正确；
D．原子最外层电子数：O＞C＞Al，即Y＞Z＞W，故D错误．
故选C．

点评本题考查原子结构和元素性质，题目难度不大，涉及化学键、酸性强弱判断、原子半径的比较、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答．

练习册系列答案

相关题目

5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中	有大量气泡产生	反应中有NH₃产生
B	向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液	不出现白色沉淀	更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C	向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈紫色	I^-还原性强于Cl^-
D	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液	溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺

6．有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：

已知信息：
①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种
②

$→_{△}^{MnO_{4}/H+}$

③2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH}$

请回答下列问题：
（1）F的名称是甲苯，H含有的官能团是羧基和氯原子．
（2）A→B的反应类型是加成反应，F→G的反应类型是取代反应．
（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是

．
（4）K的结构简式是

．
（5）符合下列要求的C₈H₁₀O的同分异构体有9种．
①芳香族化合物②与Na反应并产生H₂③遇FeCl₃溶液呈紫色，
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是

（写出其中一种结构简式）
（6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH₂=CH₂为原料合成CH₃CH₂CH₂CH₂OH的路线（注明反应条件）：

．

3．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．
Ⅰ．研究发现利用NH₃可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH₃与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示．

（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10^-4mg/（m³•s）．
②曲线b对应的NH₃与NO的物质的量之比是3：1，其理由是NH₃与NO的物质的量比值越大，NO的脱除率越大
（2）已知在25℃，101kPa时：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-Q₁/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-Q₂kJ/mo1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+Q₃kJ/mo1；
请写出用NH₃脱除NO的热化学方程式4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（1）△H=-（3Q₂-2Q₁+3Q₃）KJ/mol．
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO₂、NO等污染物转化为Na₂S₂O₄（保险粉）和NH₄NO₃等化工用品，其生产流程如图1：
（3）装置Ⅱ中NO转变为NO₃^-的反应的离子方程式为3Ce⁴⁺+NO+2H₂O═3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）装置Ⅲ制得Na₂S₂O₄的同时还能让Ce⁴⁺再生，原理如图3所示．其阴极的电极反应式为：2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O．
（5）按上述流程处理含有amolSO₂、bmolNO的雾霾（b＞a），并制取Na₂S₂O₄和NH₄NO₃．装置Ⅰ中SO₂、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO₃^-和Ce³⁺、装置Ⅳ中NO₂^-全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce⁴⁺的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂5.6（3b-a）L（用含a、b的代数式表示）．

10．以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．

已知：①CH₂═CH-OH（不稳定）$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CHO
②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOOR″+R′OH
完成下列填空：
（1）B 中官能团名称醛基；④的反应类型加成反应
（2）⑤的反应条件Fe或氯化铁作催化剂
（3）③的化学方程式

（4）D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有3种．

20．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：

已知：

R、R′代表烃基）
（1）写出

的名称对氟苯甲醛．
（2）判断反应类型①氧化反应；④消去反应．
（3）写出有机物C的结构简式

．
（4）写出反应③的化学方程式

．
（5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：

．
①分子含有一个5元环．
②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1：l：l：2．
（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

反应条件1所选择的试剂为酸性高锰酸钾溶液；反应条件2所选择的试剂为HCHO；产品G的结构简式为

．

7．

在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（　　）

	A．	a点：c（ HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）
	B．	b点：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^一）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH ^-）
	C．	c点：c（OH ^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
	D．	d点：c（Cl^-）=c（Na⁺）

4．化合物A的结构简式为CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂，A的系列反应如下（部分条件略去）

已知：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）B的分子式为C₅H₈O₂；
（3）反应②的反应方程式

；
（4）①和②的反应类型分别是加成反应，加成反应．

17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

	A．	W、Y、Z的非金属性强弱顺序一定是Z＞Y＞W
	B．	W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
	C．	W和Z形成的物质中只含离子键
	D．	由Y形成的氢化物中可能是H₂Y或YH₃、YH₄

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