13．下列溶液在指定环境中能大量共存的是（　　）
A．有大量SO32-溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B．强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32-、SO32-
12．根据下列方程式判断下列微粒的氧化性顺序按由强到弱顺序排列的是（　　）
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；          
2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
I2+SO2+2H2O═4H++2I-+SO42-．
A．Fe3+＞I2＞SO2＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．I2＞Cl2＞Fe3+＞SO2D．Cl2＞SO2＞I2＞Fe3+
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硝酸银溶液与铁粉反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A．H2→H2OB．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH
9．下列有关物质的分类正确的是（　　）
A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O
C．氧化物：H2O、CO、HCOOHD．盐：苏打  醋酸钠、氯化铵
8．书写按题目要求的化学方程式或离子方程式．
（1）泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2（SO4）3）的工作原理（用离子方程式表示）3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（2）把AlCl3溶液加热蒸干后的固体再加强热的时候发生的变化（用化学方程式表示）2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又转化成黑色沉淀，写出相关离子反应方程式．
①AgCl+I-=AgI+Cl-
②2AgI+S2-=Ag2S+2I-．
7．下列各图象中，横坐标为向某溶液中加（通）入某反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则下列叙述中正确的是（　　）
A．
向氯化铝溶液中加入过量的氨水
B．
向饱和石灰水中通入过量的CO2气体
C．
向MgCl2、AlCl3的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量
D．
向含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入过量的HCl气体
6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．25℃由水电离的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl- NO3- K+
B．使酚酞变红的溶液：Na+  Cl- SO42-AlO2-
C．某无色溶液：HCO3- NO3- Al3+  Ba2+
D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+  NO3-  K+  I-
5．下列叙述正确的是（　　）
A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大
B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
C．将FeCl3溶液和NaAlO2溶液相混，所得固体产物Fe（OH）3
D．反应NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行
4．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
①Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深   
②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
③SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 
④H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
⑤光照氯水，颜色变浅
⑥向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅    
⑦加热氯化铁溶液，溶液变红．
A．②③④B．①②⑥C．④⑤⑦D．③④⑥
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