3．下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．1.0mol/L Na2CO3溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+2 c(CO32-)=1.0mol/LB．1.0mol/L Na2CO——青夏教育精英家教网——

3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）=1.0mol/L
	B．	1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
	B．	500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	C．	向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	D．	纯水的电离方程式：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-

1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）

	A．	铝片与稀H₂SO₄反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应
	C．	灼热的碳与CO₂反应		D．	NaOH与HCl反应

20．在由水电离出的c（H⁺）水•c（OH^-）水=10^-24的溶液中一定大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺		D．	Mg²⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

19．化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（K_a）、难溶物的溶度积常数（K_sp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

	A．	平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
	B．	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Cl^-（aq）能够发生
	C．	当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小
	D．	化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	以极性键结合起来的分子一定是极性分子
	B．	非极性分子中，一定含有非极性共价键
	C．	乙醇分子和水分子间只存在范德华力
	D．	卤素单质按F₂→I₂，熔沸点逐渐升高

17．8.34gFeSO₄•7H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质N的化学式：FeSO₄•H₂O．
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．
①试剂X的名称是品红溶液或溴水或酸性KMnO₄溶液．
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a→b→f→e→d．
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：
第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；
第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．
第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

16．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请回答下列问题：
（1）A是Na₂O₂，G是FeCl₃
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

15．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：

已知：部分物质沉淀的pH如表：

	Fe³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃、CuSO₄（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）₂调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）₃、CaSO₄．
（3）当离子浓度≤1×10^-5mol•L^-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．
（已知：K_ap[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）₃受热分解为Cr₂O₃，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

14．T℃时，将足量的BaSO₄固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na₂CO₃使c（CO₃^2-）增大过程中，溶液中c（Ba²⁺）和c（SO₄^2-）的变化曲线如图所示．则下列说法错误的是（　　）

	A．	T℃时Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃）
	B．	当c（CO₃^2-）大于2.5×10^-4mol•L^-1时开始有BaCO₃沉淀生成
	C．	图象中代表沉淀转化过程中c（Ba²⁺）随c（CO₃^2-）变化的曲线是MP
	D．	反应BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K=0.04

0 153892 153900 153906 153910 153916 153918 153922 153928 153930 153936 153942 153946 153948 153952 153958 153960 153966 153970 153972 153976 153978 153982 153984 153986 153987 153988 153990 153991 153992 153994 153996 154000 154002 154006 154008 154012 154018 154020 154026 154030 154032 154036 154042 154048 154050 154056 154060 154062 154068 154072 154078 154086 203614