16．对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2
C．1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移
D．1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol
15．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）
A．温度升高，三者都增大
B．室温下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关
14．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（　　）
A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
13．从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图

则回答下列问题：
（1）操作1的名称为过滤，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗；
（2）沉淀C的成分为Fe（OH）3、Mg（OH）2（写化学式）；
（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液无血红色出现，则证明Fe3+已沉淀完全．
（4）滤液E中的主要溶质的化学式为NaCl、NaHCO3；
（5）写出步骤⑤的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
12．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：Y＞Q
B．Q分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同
C．YW能与WQ发生复分解反应
D．最简单气态氢化物的稳定性：X＜Z
11．常温下，向10ml0.2mol•L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的PH有如图关系，下列说法正确的是（　　）
A．HT-在溶液中水解程度大于电离程度
B．当V（NaOH）=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V（NaOH）=15mL时，溶液中存在：c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．当V（NaOH）=20mL时，溶液中存在：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）
10．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B．相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-）
C．相同温度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
9．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaCO3）=2.34×10-9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni3+6.79.5
（1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．

a.30℃、30min    b.90℃、150min
c.70℃、120min    d.90℃、120min
（3）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
8．为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x＜3．
③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
 加料方式（mol）H2的体积分数
物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
加料一1300a%
加料二01.20.60.6b%
则：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
电解的总反应式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
电解过程中转移的电子数为0.08mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.896L．
7．海南某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验．
（1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3 mol/L，c（Mg2+）=6×10-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是B（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．
 0  153865  153873  153879  153883  153889  153891  153895  153901  153903  153909  153915  153919  153921  153925  153931  153933  153939  153943  153945  153949  153951  153955  153957  153959  153960  153961  153963  153964  153965  153967  153969  153973  153975  153979  153981  153985  153991  153993  153999  154003  154005  154009  154015  154021  154023  154029  154033  154035  154041  154045  154051  154059  203614 

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