12．常温下已知两种一元弱酸HX和HY.如果向NaX溶液中通CO2 气体.只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3．有关叙述正确的是( )A．三种酸的电离常数:Ki——青夏教育精英家教网—

12．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃．有关叙述正确的是（　　）

	A．	三种酸的电离常数：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HX）＞K_i（HY）＞K_i2（H₂CO₃）
	B．	NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（X^-）
	C．	同浓度溶液的碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
	D．	结合H⁺的能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-

11．下图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是（　　）

	A．	3种单体通过缩聚反应聚合		B．	形成该化合物的单体只有2种
	C．	其中一种单体为		D．	其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

10．

某化学兴趣小组用下图实验装置进行醋酸亚铬的制备研究．已知：醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，Cr²⁺极易被氧化成 Cr³⁺．（备注：Cr²⁺在溶液中为蓝色）．
实验步骤
①将100mL 蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液．
②如图连接好仪器，检查装置气密性．
③在A中放入1.47g K₂Cr₂O₇ 粉末、7.50g 锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水．塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底．向装置中通入一段时间N₂．
④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速度使反应平稳进行．
⑤待反应结束后，将A中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出．
⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体．
问题讨论
（1）上图装置中，A 仪器的名称为三颈烧瓶．
（2）对比分液漏斗，恒压滴液漏斗显著的优点①平衡气压或平衡压强；②更好地控制溶液滴入的速率．
（3）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3Zn+14H⁺?2Cr³⁺+3Zn²⁺+7H₂O；
反应完成的标志是溶液变为蓝色．
（4）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤．洗涤产品时，最好选用以下试剂中的b．
（填字母序号）
a．水 b．无水乙醇 c．稀盐酸 d．氯化钠溶液
（5）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为 1.38g，则产品的产率为81.18%．
（6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，再加入过量的FeCl₃溶液，写出发生第二步反应的化学方程式为
SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂；
②用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺．现有金属锡样品w g，经上述各步反应后，用K₂Cr₂O₇溶液滴定，K₂Cr₂O₇应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去c mol/L的K₂Cr₂O₇溶液v mL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为$\frac{3.0×1{0}^{-3}CVM}{ω}×100%$
（假定杂质不参加反应）．
（7）若用KOH滴定某溶液，之前排气泡时，应选择题中图③（填序号）．

9．某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ）制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），流程图如下：

（1）操作a的名称是过滤．
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象．固体与足量稀硫酸发生反应的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

8．

25℃时，0.1mol•L^-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO₃^2-和HCO₃^-
	B．	向Na₂CO₃溶液中通入HCl气体，立即产生CO₂气体
	C．	H₂CO₃的K_a2=1.0×10^-10.25
	D．	向100 mL 0.1 mol•L^-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成CO₂气体224 mL

7．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol/L乙酸溶液中 H⁺数为0.1N_A
	B．	16g甲烷分子中所含质子数为10N_A
	C．	0.1molC_nH_2n+2中含有的C-C键数为0.1nN_A
	D．	标准状况下，2.24LCHCl₃含有的分子数为0.1N_A

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（　　）

	R
X	T	Z
	Q

	A．	X的最高价氧化物能溶于强碱		B．	非金属性：T＞R
	C．	单质导电性：Z＞T＞X		D．	R与Q的原子核外电子数相差16

5．下列反应不属于氮的固定反应是（　　）

	A．	N₂+3Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂		B．	N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃
	C．	2NO+O₂═2NO₂		D．	N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO

4．常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）溶液中共有7种不同的粒子．
（2）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是NH₄⁺和 NH₃•H₂O．
（3）NH₄⁺和H⁺两种粒子数量之和比OH^-多0.008mol．

3．把500mL含BaCl₂和KCl的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；向另一份中加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

0 153841 153849 153855 153859 153865 153867 153871 153877 153879 153885 153891 153895 153897 153901 153907 153909 153915 153919 153921 153925 153927 153931 153933 153935 153936 153937 153939 153940 153941 153943 153945 153949 153951 153955 153957 153961 153967 153969 153975 153979 153981 153985 153991 153997 153999 154005 154009 154011 154017 154021 154027 154035 203614

试题分类