11．NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G．

（2）按图2装置进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．
（3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．
（4）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑；
若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图3所示，若生成1mol N2，其△H=-139kJ•mol-1．
10．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（　　）
A．4.5 mol HClB．2.5 mol H2O
C．108.5 g 33.6%的盐酸D．145 g 50.3%的盐酸
9．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．

下列说法正确的是（　　）
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
8．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成CO2的过程
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程
7．根据图甲、乙，可判断出下列离子方程式书写正确的是（　　）

①图甲：Cu2+（aq）+2Ag（s）═2Ag+（aq）+Cu（s） 
②图甲：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）
③图乙中K1闭合，K2断开：Cu2+（aq）+2Ag（s）═2Ag+（aq）+Cu（s）
④图乙中K1断开，K2闭合：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）
A．①③B．①④C．②③D．②④
6．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为（　　）
A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1 108 kJ
5．实验室模拟SO2与O2在一定条件下反应生成SO3．现将1.00mol SO2与1.00mol O2置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-l．在其他条件不变的情况下，不同温度时SO3的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如表格所示：

 051015202530
T100.200.300.390.470.500.50
T200.250.400.400.400.400.40
（1）判断T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），a＜0（填“＞”或“＜”），平衡常数表达式为K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$．
（2）T1温度下，0～10min内化学反应速率v（O2）=0.015mol•L-1•min-1，T2温度下的化学平衡常数K=0.56（不写单位）．
（3）下列有关该反应的说法正确的是D．
A．T1温度时，反应在10min时的混合气体密度是30min时密度的0.6倍
B．T1温度时，反应在10min时的混合气体的平均相对分子质量与30min时相等
C．T2温度时，当c（SO2）=c（SO3）时达到化学平衡状态
D．T1、T2温度下分别达到化学平衡状态时，T1温度下压强小
（4）如图是在T1温度下的v-t图象．在T1温度下30min时将容器的体积缩小至0.5L，请在图象中画出在T1温度下重新达到平衡的图象（正反应速率和逆反应速率分别表示为v正′和v逆′）．
4．反应C+H2O═CO+H2，在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加C的量，其正反应速率的变化是不变（填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同）．
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，以下相同）．
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变，平衡不移动．
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动．
3．加“碘”食盐实际添加的是碘酸钾．以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解可制得KIO3，其简易装置如图所示．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．通电前若加入少量淀粉溶液，通电后发现右侧溶液变蓝色，一段时间后蓝色逐渐变浅．
（1）铁为A（填“A”或“B”）．
（2）某电极上发生的反应产生气体从c孔排出并回收利用，该电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（3）为了制取KIO3，图中所示的离子交换膜应选用阴离子（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜．
（4）电解池内生成KIO3的总化学反应方程式为KI+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3 H2↑．
2．如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和硫酸钠溶液和紫色石蕊溶液的滤纸，C为电镀池，接通电路后，发现B上的c点显蓝色，请填空：
（1）电源A上的a为正极．
（2）滤纸B上发生的总化学反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）欲在电镀池中实现铁上镀锌，则可接通K点，使c、d两点短路，同时将锌作为e（填“e”或“f”）．
 0  153816  153824  153830  153834  153840  153842  153846  153852  153854  153860  153866  153870  153872  153876  153882  153884  153890  153894  153896  153900  153902  153906  153908  153910  153911  153912  153914  153915  153916  153918  153920  153924  153926  153930  153932  153936  153942  153944  153950  153954  153956  153960  153966  153972  153974  153980  153984  153986  153992  153996  154002  154010  203614 

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