13．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是（ ）
| A． | 玉是石灰石 | B． | 玉的硬度比河砂大 | ||
| C． | 玉的熔点较高 | D． | 玉是金刚砂 |
12．
我国女科学家屠呦呦的名字出自《诗经•小雅》：“呦呦鹿鸣，食野之蒿．我有嘉宾，德音孔昭”，她因创制新型抗疟药---青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（ ）
我国女科学家屠呦呦的名字出自《诗经•小雅》：“呦呦鹿鸣，食野之蒿．我有嘉宾，德音孔昭”，她因创制新型抗疟药---青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（ ）| A． | 分子式为C15H20O5 | B． | 易溶于C2H5OC2H5 | ||
| C． | 官能团有醚键和酯基 | D． | 能与NaOH溶液反应 |
11．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）下表为Y与Z实验的部分内容：
写出Y与稀硫酸反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5mol•L-1的盐酸反应的离子反应式AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓．实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是Al2O3．
（5）化合物W和N可以相互转化：W$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$N．若有W和N•xH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为4.2g，N•xH2O的化学式为Na2CO3.7H2O．
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）下表为Y与Z实验的部分内容：
| 序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
| ① | 在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色 |
| ② | 在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀 |
| ③ | 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体 |
（4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5mol•L-1的盐酸反应的离子反应式AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓．实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是Al2O3．
（5）化合物W和N可以相互转化：W$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$N．若有W和N•xH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为4.2g，N•xH2O的化学式为Na2CO3.7H2O．
9．某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是有可燃物；有助燃剂（氧化剂）；可燃物必须达到着火点．
（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是D
A．用水扑灭 B．用泡沫灭火器扑灭 C．用干粉灭火器扑灭 D．用砂子扑灭
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3．
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
[思考与交流]
（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞变红．
（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为Na2CO3．理由是方案2的①中出现白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无Na2O．
（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2O2+C．
（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：不同意，因为反应物中无氢元素．
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是有可燃物；有助燃剂（氧化剂）；可燃物必须达到着火点．
（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是D
A．用水扑灭 B．用泡沫灭火器扑灭 C．用干粉灭火器扑灭 D．用砂子扑灭
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3．
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
| 方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞变红．
（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为Na2CO3．理由是方案2的①中出现白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无Na2O．
（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2O2+C．
（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：不同意，因为反应物中无氢元素．
；
2NH3；
7．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色．它们按下列反应式转化：
①X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
②W$\stackrel{△}{→}$X+CO2↑+H2O
③Z+CO2→X+O2
④Z+H2O→Y+O2↑
则X、Y、Z、W依次是（ ）
①X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
②W$\stackrel{△}{→}$X+CO2↑+H2O
③Z+CO2→X+O2
④Z+H2O→Y+O2↑
则X、Y、Z、W依次是（ ）
| A． | KCl、KOH、K2CO3、KHCO3 | B． | K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3 | ||
| C． | K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3 | D． | KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3 |
4．
某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示．
实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
实验过程：
Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ…
回答以下问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式Cl2+2KI═I2+2KCl；
（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将分液漏斗中的黄色溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到D中CCl4层溶液变为紫红色，说明溴的氧化性强于碘，写出该反应的离子方程式2I-+Br 2=2Br-+I2；
（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2；
（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应．
0 153791 153799 153805 153809 153815 153817 153821 153827 153829 153835 153841 153845 153847 153851 153857 153859 153865 153869 153871 153875 153877 153881 153883 153885 153886 153887 153889 153890 153891 153893 153895 153899 153901 153905 153907 153911 153917 153919 153925 153929 153931 153935 153941 153947 153949 153955 153959 153961 153967 153971 153977 153985 203614
某研究性学习小组进行如下探究活动：实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示．
| 水 | 四氯化碳 | |
| 溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
| 碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
实验过程：
Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ…
回答以下问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式Cl2+2KI═I2+2KCl；
（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将分液漏斗中的黄色溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到D中CCl4层溶液变为紫红色，说明溴的氧化性强于碘，写出该反应的离子方程式2I-+Br 2=2Br-+I2；
（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2；
（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应．