11．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构.碳碳键不是单.双键交替排列的事实是( )A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物——青夏教育精英家教网——

11．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（　　）

	A．	苯的一元取代物没有同分异构体		B．	苯的邻位二元取代物只有一种
	C．	苯的间位二元取代物只有一种		D．	苯的对位二元取代物只有一种

10．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）

	A．	滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
	C．	水电离出来的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
	D．	所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、HCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺

9．下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（　　）

H₃O⁺

NH${\;}_{4}^{+}$

8．常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是（　　）

7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（　　）

CH₃CH₂CH₂CH₃

6．新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，污染少．下列不属于新能源的是（　　）

5．已知在室温条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（1）H₂SO₄溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-9mol∕L；
（2）用离子方程式表示NH₄Cl溶液的pH＜7的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H₂SO₄溶液．

4．常温下下列关于粒子浓度大小比较正确的是（　　）

	A．	pH=4的CH₃COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：2c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-）
	B．	向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液pH=7 （体积变化可忽略）：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
	C．	0.3mol的SO₂通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃）
	D．	0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（F^-）

3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	B．	存在较多的Na⁺、SO₄^2-、OH^-、的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-
	C．	使紫色石蕊变蓝的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
	D．	由水电离出的c（H⁺）为1×10^-10 mol/L溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

2．CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
	B．	升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
	C．	升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变
	D．	改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

0 153730 153738 153744 153748 153754 153756 153760 153766 153768 153774 153780 153784 153786 153790 153796 153798 153804 153808 153810 153814 153816 153820 153822 153824 153825 153826 153828 153829 153830 153832 153834 153838 153840 153844 153846 153850 153856 153858 153864 153868 153870 153874 153880 153886 153888 153894 153898 153900 153906 153910 153916 153924 203614