题目内容
2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）| A． | 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 | |
| B． | 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 | |
| C． | 升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变 | |
| D． | 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
分析 A．催化剂改变反应途径，但焓变不变；
B．升高温度，正逆反应速率都增大；
C．升高温度，正逆反应速率都加快，且该反应向逆反应方向移动；
D．该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动．
解答 解：A．催化剂改变反应途径，但反应物和生成物能量不变导致该反应的焓变不变，故A错误；
B．升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故B错误；
C．升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，该反应的正反应是放热反应，所以升高温度该反应向逆反应方向移动，放出的热量减小，故C错误；
D．该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学反应速率及化学平衡影响因素，为高频考点，明确化学反应特点及外界条件对反应速率、化学平衡影响原理是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．现有一种烃的结构式如图所示，命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（ ）
| A． | 9 | B． | 10 | C． | 11 | D． | 12 |
10．
实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）装置B的作用是防止倒吸．
（3）在装置C中应加入c （填字母），其目的是除去CO2、SO2等酸性气体．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
发生的化学反应离子方程式为Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+；
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．
实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）装置B的作用是防止倒吸．
（3）在装置C中应加入c （填字母），其目的是除去CO2、SO2等酸性气体．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
发生的化学反应离子方程式为Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+；
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．
17．实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：
2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑，
最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．
请回答：
（1）仪器d的名称分液漏斗．
（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为Fe3O4；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是B．
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为81%．
（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：
2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑，
最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．
请回答：
（1）仪器d的名称分液漏斗．
（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为Fe3O4；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是B．
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为81%．
（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：
| 实验操作 | 实验现象 | 氧化性强弱 |
| ①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | ②Cl2＞Fe3+ Br2＞Fe3+ |
| ③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡 | ④四氯化碳层呈棕红色 | Cl2＞Br2 |
7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH3 | B． |  | C． |  | D． |  |
14．与CaCl2化学键类型相同的物质是（ ）
| A． | HCl | B． | NaCl | C． | H2 | D． | CO2 |
11．对NaNO3分类，不正确的是（ ）
| A． | 属于钠盐 | B． | 属于硝酸盐 | C． | 属于正盐 | D． | 属于酸式盐 |