15．表为元素周期表的一部分.X.Y.Z.W.R为短周期元素.其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是( )XYZRWTA．简单离子半径大小关系为:W＞R＞Z＞YB．X有多种——青夏教育精英家教网——

15．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	X	Y	Z
R			W
T

	A．	简单离子半径大小关系为：W＞R＞Z＞Y
	B．	X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体
	C．	R₂W₃可用RCl₃溶液与Na₂W溶液混合制取
	D．	T的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
	B．	解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响
	C．	离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜
	D．	用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵

13．SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生S0₂的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S0₂转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na₂S0₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V （Na₂S0₃）：V （NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的S0₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O
（3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置如图1和加热装置略，气密性己检验）：
己知：Na₂S0₃（固体）+H₂S0₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S0₄+S0₂↑+H₂0
反应开始后，A中Na₂S0₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是S0₂与BaCl₂溶液反应生成的BaS0₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaS0₄，产生BaSO₄的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．
②A中产生的SO₂与装置内空气中的O₂进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀
为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaS0₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置如图2和加热装置略，气密性己检验）：
反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成：B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO₃溶液，滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀．不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

12．写出以下两种物质的化学式：①最强的含氧酸：HClO₄；②冰醋酸：CH₃COOH．

11．将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）而损耗，铁受到保护．

10．泡沫灭火器中装有NaHCO₃溶液和AlCl₃溶液，在灭火时能迅喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

9．实验室在配制Na₂CO₃溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的NaOH．

8．铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列与铝有关的问题．
（1）铝原子的价电子排布式为3s²3p¹，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为Mg＞Al＞Na．
（2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，其是一种多硅酸盐，Si原子采用的杂化类型为sp³杂化．
（3）工业上可用氧化铝、氮气、碳在高温条件下制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图1：
①制备过程中还会生成一种可燃气体，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
②该化合物的晶体类型为原子晶体，该晶胞中有4个铝原子，若该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为$\frac{164}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm³．

（4）AlCl₃的相对分子质量为133.5，183℃开始升华，溶于水、乙醚等．其二聚物（Al₂Cl₆）的结构如图2，其中图示中1键键长206 pm，2键键长221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别1键为Al、Cl原子分别提供1个电子形成的共价键，2键为Al原子提供空轨道、Cl原子通过孤对电子形成的配位键．
（5）LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇．
CH₃COOH$→_{乙醚}^{LiAlH_{4}}$CHCHOH

，CH₃COOH分子中σ键与π键个数之比7：1，分子中键角1＜键角2（填“＞”、“=”或“＜”）．

7．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．

	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Cr（OH）₃	Ni（OH）₂
Ksp	8.0×10^-16	4.0×10^-38	6.0×10^-31	6.5×10^-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO₃是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有AC．
A．升高反应温度　　　　　　　B．增大压强　　　　　　　　C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）；加入H₂O₂后要保温一段时间且温度不宜太高的目的是加快氧化的速率，同时防止H₂O₂的分解；加入NaOH调节pH的范围是[5.6，8.4），为了除去溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺离子．
（3）滤液Ⅱ的主要成分是Na₂SO₄、NiSO₄．
（4）检验Ni²⁺已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na₂CO₃溶液后没有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
②向沉淀中滴加稀H₂SO₄，直至恰好完全溶解；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄•6H₂O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干．

6．为了测定工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位同学分别设计了一套实验方案．
学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下：
①称取样品，为1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；
④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；
⑤数据处理．
回答下列问题：
（1）甲同学设计的方案中试剂A可以选用ab（填编号）
a．CaCl₂b．BaCl₂　　　c．AgNO₃
（2）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①洗涤、②烘干两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是取最后一次洗涤液，加入AgNO₃无沉淀证明洗涤干净；
（3）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至黄色至橙色，半分钟不褪色时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na₂CO₃的质量分数是0.98或97.85%（保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？没有做平行试验取平均值．

0 153717 153725 153731 153735 153741 153743 153747 153753 153755 153761 153767 153771 153773 153777 153783 153785 153791 153795 153797 153801 153803 153807 153809 153811 153812 153813 153815 153816 153817 153819 153821 153825 153827 153831 153833 153837 153843 153845 153851 153855 153857 153861 153867 153873 153875 153881 153885 153887 153893 153897 153903 153911 203614