题目内容
11．将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）而损耗，铁受到保护．分析 在原电池中，活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应，由此分析解答．
解答 解：镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，较活泼金属锌将作为原电池的负即，发生失电子的氧化反应，故答案为：负；氧化．
点评 本题考查了原电池和电化学的原理，属于综合知识的考查，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理．
练习册系列答案
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硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
2．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
| A． | 硅胶常用作袋装食品的干燥剂，也可用作催化剂的载体 | |
| B． | 过渡元素金属作半导体材料 | |
| C． | 考古时利用14C测定一些文物的年代 | |
| D． | 纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料 |
19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LO2中一定含有NA个氧原子 | |
| B． | 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L | |
| C． | 标准状况下，NA个H2O分子的体积是22.4L | |
| D． | 3.4gNH3含有的分子数为0.2NA |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷 | |
| B． | 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化 | |
| C． | 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 | |
| D． | 油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解 |
3．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图（如图1）回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1．
（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0则△G＞0．
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD．
A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1；并在图中画出上表中的实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1．
（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0则△G＞0．
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD．
A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
| 实验编号 | T（K） | NO初始浓度 （mol•L-1） | CO初始浓度 （mol•L-1） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 450 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
20．m mol C2H2跟n mol H2发生加成反应，当其达到平衡时，生成p mol C2H4．将平衡的混合气体完全燃烧后生成二氧化碳和水，所需氧气的物质的量是多少摩尔（ ）
| A． | 3m+n | B． | $\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$n-p | C． | $\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$n | D． | 3m+n+2p |
7．已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常数K与温度T的关系如表：
试判断K1＜K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．
③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bc （填字母）．
a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1
b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合气体的密度保持不变
d．容器内压强保持不变．
①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常数K与温度T的关系如表：
| T/K | 298 | 398 |
| 平衡常数K | K1 | K2 |
③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bc （填字母）．
a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1
b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合气体的密度保持不变
d．容器内压强保持不变．