（2012?海淀区二模）下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）

（2012?海淀区二模）高炉炼铁的主要反应是：Fe₂O₃+3CO?2Fe+3CO₂．下列说法正确的是（　　）

（2012?海淀区二模）下列说法正确的是（　　）

（2012?海淀区二模）下列做法不符合“绿色化学”思想的是（　　）

（2012?信阳一模）某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

请回答
（1）混合物中是否存在FeCl₂（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄（填“是”或“否”），你的判断依据是．
（3）写出反应⑤的离子反应方程式；．
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为（写化学式）．

（2012?信阳一模）Na₂CO₃和H₂O₂结合成棒状晶体Na₂CO₃?xH₂O₂（过氧化氢相当于水合．Na₂CO₃?xH₂O₂同时具有Na₂CO₃和H₂O₂的性质．注意：使用高浓度H₂O₂时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O₂源．现称取一定质量的Na₂CO₃?xH₂O₂晶体加热．实验结果以温度和残留固体的相对质量分数示如图．
（1）该棒状晶体的化学式Na₂CO₃?xH₂O₂中x=．
（2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：
a．Na₂CO₃?xH₂O₂分解放热
b．产生的H₂O₂分解放热
C．Na₂CO₃?xH₂O₂分解吸收热量小于产生的H₂O₂分解放出的热量
（3）事实上，Na₂CO₃?H₂O₂（x=1时）是Na₂CO₄?H₂O（Na₂CO₄叫做过氧碳酸钠）．洗衣粉中加入适量的Na₂CO₄可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒．试用化学方程式表示上述洗涤原理：．
（4）写出Na₂CO₄溶液与稀硫酸反应的离子方程式．
（5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是．
A．MnO₂          B．H₂S       C．CH₃COOH       D．NaHCO₃
（6）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酶作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是；原因是．要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是．

（2012?信阳一模）实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
a→→→→→f→g→→．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是．
（3）E装置的作用是．
（4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏（填“高”或“低”）．为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol?L^-1的KMnO₄溶液体积（V）不少于 mL．
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为．
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是．
可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32．

（2012?信阳一模）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	25±15mg/kg
储存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）下列说法正确的是．
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线标出电子转移的方向和数目．
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
该反应的氧化剂为．
（3）已知：I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+4SO

2- 6

．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

（2012?信阳一模）下列离子方程式书写正确的是（　　）