Question

（2012?信阳一模）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	25±15mg/kg
储存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）下列说法正确的是

A

．
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线标出电子转移的方向和数目．

1

KIO₃+

5

KI+

3

H₂SO₄═

3

K₂SO₄+

3

I₂+

3

H₂O
该反应的氧化剂为

KIO₃

．
（3）已知：I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+4SO

2- 6

．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）

4.2×102

w

mg/kg．

Answer 1

分析：（1）A．高温时碘酸钾易分解；
B．碘酸钾和氯化钠不反应；
C．淀粉试液能检验碘单质；
D．根据碘和碘酸钾的关系式计算碘酸钾的质量；
（2）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平，含元素化合价降低的物质为氧化剂；
（3）根据KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4SO₆^2-可知，存在KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，以此计算．

解答：解：A．根据说明知，高温时碘酸钾易分解，否则会导致碘的损失，故A正确；
B．如果碘酸钾和氯化钠反应，则食盐中就不存在碘酸钾，实际上碘酸钾和氯化钠不反应，故B错误；
C．碘遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉试液能检验碘单质，食盐中含有碘酸钾而不是碘单质，淀粉试液和碘不反应，所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾，故C错误；
D．根据KIO₃～I知，

20

127

mg=33.7mg＜碘酸钾的质量＜

50×214

127

mg=84.25mg，故D错误；
故答案为：A；
（2）该反应中化合价的变化为：KIO₃→I₂，I元素由+5价→0价，一个KIO₃分子得5个电子；KI→I₂，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO₃的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，转移电子方向和数目为，KIO₃中I元素的化合价降低，则KIO₃为氧化剂，
故答案为：；KIO₃；
（3）根据KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4SO₆^2-可知，存在KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，则
 I～KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，
 127            6
  x             0.01L×2.0×10^-3mol?L^-1，

127

x

=

6

0.01L×0.002mol/L

，
解得x=42.3×10^-5g，
则w g食盐中含I元素的质量为42.3×10^-5g，所以盐中碘的含量是

42.3×10-5×1000mg

w×10-3kg

=

4.2×102

w

mg/kg，
故答案为：

4.2×102

w

．

点评：本题以碘及其化合物考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量，题目难度中等．