10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A． | 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- | |
| B． | 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- | |
| C． | 氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| D． | 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- |
9．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．某工厂以MgCl2（含少量杂质FeCl2、FeCl3）为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3•H2O）的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
注：Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去．
（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
．
（2）pH调节的范围3.7～9.9之间，滤渣的主要成分Fe（OH）3（填化学式）．
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00mL，测得Cl-的浓度为0.455mol•L-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460mol•L-1（溶液体积变化忽略不计）．
②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入过量的1mol•L-1NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96g．
试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mg（OH）2 | 9.9 | 11.1 |
（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
．（2）pH调节的范围3.7～9.9之间，滤渣的主要成分Fe（OH）3（填化学式）．
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00mL，测得Cl-的浓度为0.455mol•L-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460mol•L-1（溶液体积变化忽略不计）．
②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入过量的1mol•L-1NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96g．
试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．
有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g•mol-1．
．
．
．
）是合成青蒿素原料之一．
1．实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
0 153660 153668 153674 153678 153684 153686 153690 153696 153698 153704 153710 153714 153716 153720 153726 153728 153734 153738 153740 153744 153746 153750 153752 153754 153755 153756 153758 153759 153760 153762 153764 153768 153770 153774 153776 153780 153786 153788 153794 153798 153800 153804 153810 153816 153818 153824 153828 153830 153836 153840 153846 153854 203614
| A． | 将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3 | |
| B． | 将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2 | |
| C． | 将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2 | |
| D． | 将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V（NH3）：V（O2）=4：1 |