20．将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24L（标准状况）NO气体，铁粉有剩余，则剩余的铁粉的质量是（ ）
| A． | 14.4 g | B． | 11.6 g | C． | 8.8 g | D． | 3.2 g |
19．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍．若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | m+n＜p | B． | 平衡向逆反应方向移动 | ||
| C． | C的体积分数增大 | D． | A的转化率降低 |
18．在光照条件下，CH4能与Cl2发生取代反应．若1mol CH4与一定的量的Cl2完全反应，反应后有四种取代产物生成，且四种产物物质的量相等，则消耗的Cl2为（ ）
| A． | 4 mol | B． | 2.5 mol | C． | 2 mol | D． | 0.5 mol |
17．
吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大，据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒有害物质．危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60mg，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一．它们的结构简式分别为：
下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是（ ）
吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大，据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒有害物质．危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60mg，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一．它们的结构简式分别为：下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是（ ）
| A． | 尼古丁的分子式为C10H14N2 | |
| B． | 尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上 | |
| C． | 苯并芘的分子式为C20H18 | |
| D． | 苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物 |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
15．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
（1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母代号）．
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示
（前6min没有改变条件）：
①X=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是增加了1 mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；
Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低．
（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，甲酸的K=1×10-4，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO-），该溶液pH=4，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母代号）．
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示
（前6min没有改变条件）：
| 2min | 4min | 6min | 8min | ′′′ | |
| CO | 0.07 | 0.06 | 0.04 | 0.05 | ′′′ |
| H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | ′′′ |
| CH2OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | ′′′ |
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是增加了1 mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；
Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低．
（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，甲酸的K=1×10-4，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO-），该溶液pH=4，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
14．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式为：C2H4 | |
| B． | S2-的结构示意图： | |
| C． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I | |
| D． | NH4Cl的电子式为： |
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中Mg，Al的质量；
12．下表是元素周期表的一部分，对于表中元素①～⑧，填空回答：
（1）地壳中含量最多的元素是O，非金属性最强的元素是F．
（2）写出①的最简单的气态氢化物的电子式
．
（3）在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是氯气，能形成的二元强酸是H2SO4．
（4）写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
0 153651 153659 153665 153669 153675 153677 153681 153687 153689 153695 153701 153705 153707 153711 153717 153719 153725 153729 153731 153735 153737 153741 153743 153745 153746 153747 153749 153750 153751 153753 153755 153759 153761 153765 153767 153771 153777 153779 153785 153789 153791 153795 153801 153807 153809 153815 153819 153821 153827 153831 153837 153845 203614
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）写出①的最简单的气态氢化物的电子式
．（3）在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是氯气，能形成的二元强酸是H2SO4．
（4）写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
