题目内容

19．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍．若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（　　）
A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动
C．C的体积分数增大D．A的转化率降低

分析 mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到$\frac{1}{2}$，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，以此来解答．

解答 解：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到$\frac{1}{2}$，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，
A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A正确；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；
C．平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故C错误；
D．平衡逆向移动，A的转化率降低，故D正确；
故选C．

点评 本题考查影响平衡移动的因素，注意把握“体积压缩到$\frac{1}{2}$，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍”为解答的关键信息，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．A、B、C、D为4种钠的化合物，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色、无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断：
（1）A是Na2CO3，B是NaOH，C是NaHCO3，D是NaCl．
（2）完成有关反应方程式：A→CNa2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；B+C→ANaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．
10．煤化工中常将研究不同温度下的平衡常数，投料比及产率等问题，已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（　　）
温度℃4005008301000
平均常数K10910.6
A．上述反应中正反应是吸热反应
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{\{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）\}}{\{c（CO）•c（{H}_{2}O）\}}$
C．该反应在400℃时达平衡状态，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．在830℃，2L的密闭容器中，冲入1molCO、5molH2O（g）、3molCO2和2molH2发生上述反应，在达到平衡前V（正）＜V（逆）
7．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）
A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．半导体材料D．制农药的材料
14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为：C2H4
B．S2-的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．NH4Cl的电子式为：
4．某溶液中含有SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是（　　）
A．SiO32-和Br-浓度都会减小B．溶液颜色会发生变化
C．该过程中不会有沉淀生成D．离子浓度基本保持不变的只有Na+
11．硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：酸性高锰酸钾溶液或溴水．
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次．
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代数式表示）．
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，其余步骤与乙方案相同．
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：不合理，BaSO3被部分氧化为BaSO4．
8．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出．
步骤3：反应结束后，向A中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
（1）仪器A和B的名称分别为三颈烧瓶；球形冷凝管．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
（3）图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
（4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体
（5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2．该谱图是B （填字母）．

A．核磁共振氢谱图         B．红外光谱图        C．质谱图
（6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．长颈漏斗
（7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%（请保留三位有效数字）．
9．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2$?_{催化剂}^{450-500℃}$2SO3，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．增大O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下SO2能100%转化为SO3

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