13．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
实验操作现象解释
A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于电离程度
B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体为SO2
C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂
D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至过量产生白色沉淀，后溶解Al（OH）3具有两性
A．AB．BC．CD．D
12．下列离子方程式与所述事实不相符的是（　　）
A．苯酚钠溶液中通少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-+HClO
C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
11．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（　　）
A．溶液的pH变小B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色D．阴极附远溶液呈红色
10．下列说法正确的是（　　）
A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-
B．在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应
C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
①常温常压下，4.6g NO2气体含有的原子总数为0.3NA
②17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
③1mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
⑥FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl-数目等于3NA．
A．①②⑥B．③④⑤⑥C．②④⑥D．①②④
8．下列关于元素周期表的说法中正确的是（　　）
A．过渡元素全部是金属元素
B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D．同一主族元素的原子序数的差不可能为10
7．下列化学用语和描述均正确的是（　　）
A．空气中电子式为${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$的分子含量过多会造成温室效应
B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
C．球棍模型为的分子可发生加成反应
D．电子式分别为Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+和H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H的两种化合物均为常见的氧化剂
6．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂
C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料
D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
5．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•molˉ1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=-1160kJ•mol-1．
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是BD
A．CH4的转化率等于CO的产率
B．混合气体的密度不变
C．v（CO）与v（H2）的比值为1：2
D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些BC
A．H2的逆反应速率
B．CH4的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量
D．CO的体积分数
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是②③
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
③HNO2的电离平衡常数：b＞a
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH）＞c（H+）
4．在氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．
已知：在pH=4～5时，Cu2+、Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀．

回答下列问题：
（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是AC（填字母）．
A．H2O2      B．KMnO4      C．氯水     D．K2Cr2O7
（2）写出加入氧化剂X后，发生反应的离子方程式（写一个即可）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入Y调节溶液的pH至4～5．物质Y可能是CD（填字母）．
A．氨水      B．Cu      C．Cu（OH）2     D． CuO
（4）欲将CuCl2•2H2O加热制得无水CuCl2，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl2固体．试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因：在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl2水解，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl．
 0  153573  153581  153587  153591  153597  153599  153603  153609  153611  153617  153623  153627  153629  153633  153639  153641  153647  153651  153653  153657  153659  153663  153665  153667  153668  153669  153671  153672  153673  153675  153677  153681  153683  153687  153689  153693  153699  153701  153707  153711  153713  153717  153723  153729  153731  153737  153741  153743  153749  153753  153759  153767  203614 

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