3．下列物质中不属于电解质的是( )A．NaOHB．SO2C．H2SO4D．KNO3——青夏教育精英家教网——

3．下列物质中不属于电解质的是（　　）

2．生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质中属于盐类的是（　　）

1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（　　）

	A．	大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
	B．	禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
	C．	积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
	D．	大量使用化肥农药，提高粮食产量

向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加稀盐酸体积之间关系如图所示．
回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L；
（2）标准状况下CO₂的体积为1680mL；
（3）题中通入CO₂后所得溶液的溶质成分为碳酸钠和碳酸氢钠，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为6.85g．

19．工业上常用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　（Ⅲ）
（1）仪器A的名称圆底烧瓶，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水　　 b．饱和Na₂SO₃溶液　　 c．饱和NaHSO₃溶液　　d．饱和NaHCO₃溶液
已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度，溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
a．烧杯　　　　　b．蒸发皿　　　　　c．试管　　　　　d．锥形瓶
（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O ₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

18．某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：

试回答如下问题：
（1）X的化学式为K₂FeO₄，写出X与H₂O反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-
（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（3）保存X时应注意避免吸潮和受热．

17．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为23.8g、4.14g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．
（2）采用“局部封存法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，则该化学方程式为Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．

16．化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
（1）在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO₂不能看到沉淀的有③⑤（填序号）．
①Cl₂②NaOH③HCl④FeCl₃溶液⑤CO₂⑥H₂S⑦NH₃⑧NaClO溶液
（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；

则下列说法正确的是abc
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuSO₄

	错误观点	“否定的”离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类化学反应	2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②	所有酸碱中和反应均可表示为 H⁺+OH^-═H₂O	2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温与H₂反应制得．常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO₂、NO₂等）转化为其单质除去，转化流程如图：
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体．
（2）MFe₂O₄中Fe元素的化合价为+3．
（3）MFe₂O₄在于H₂反应中表现了氧化性（填“氧化性”或“还原性”）
（4）在5molMFe₂O_x与1molSO₂恰好完全反应则MFe₂O_x中x的值为3.6．
（5）在酸性条件下，Fe₂O₄^2-容易转化为Fe²⁺，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂O₄^2-、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，则该反应中的氧化剂是Fe₂O₄^2-，还原剂是Cu₂O．

14．已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	某温度下，反应后c（Cl^-）：c（ClO^-）=6，则溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1
	B．	参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
	C．	改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：$\frac{1}{2}$amol＜n＜$\frac{5}{6}$amol
	D．	改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为$\frac{1}{6}$amol

0 153562 153570 153576 153580 153586 153588 153592 153598 153600 153606 153612 153616 153618 153622 153628 153630 153636 153640 153642 153646 153648 153652 153654 153656 153657 153658 153660 153661 153662 153664 153666 153670 153672 153676 153678 153682 153688 153690 153696 153700 153702 153706 153712 153718 153720 153726 153730 153732 153738 153742 153748 153756 203614