Question

17．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为23.8g、4.14g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．
（2）采用“局部封存法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，则该化学方程式为Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM来计算Sn、Pb的物质的量之比，根据N=nN_A知，物质的量之比等于其个数之比；
（2）Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物．

解答 解：（1）Sn、Pb的物质的量之比=$\frac{23.8g}{119g/mol}$：$\frac{4.14g}{207g/mol}$=0.2mol：0.02mol=10：1，根据N=nN_A知，物质的量之比等于其个数之比，所以Sn、Pb原子个数之比为10：1，故答案为：10：1；
（2）Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物，反应方程式为Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O，故答案为：Ag₂O+2CuCl═2AgCl+Cu₂O．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、物质的量的计算及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意题目中信息的应用，题目难度不大．