14．常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大
13．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是（　　）
A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气
B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液
C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色
D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
12．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2．某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（　　）
A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧
C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解
D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色
11．常温下，下列溶液中pH一定大于7的是（　　）
A．某溶液水电离的c（H+）•c（OH-）=10-24B．c（H+）=10-12mol/L的溶液
C．甲基橙呈黄色的溶液D．某溶液与Al粉反应产生氢气
10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质．
（1）写出W的原子结构示意图：．
（2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中．反应的离子方程式为CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）已知：①X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
          ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
          ③XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ•mol-1．
（4）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为2SiO+2NaOH$\frac{\underline{\;隔绝空气\;}}{\;}$Si+Na2SiO3+H2O．
（5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物．写出该电池负极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2S．
②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．
9．近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区．其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）为0.025mol/（L•s）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是c（填字母编号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原
NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol①
      2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol②
      H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①该燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②电解后溶液的pH约为14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为1.68L．
8．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
A．化学反应速率B．化学平衡常数
C．弱电解质的电离常数D．反应的活化分子百分数
7．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
B．三氟化氮的电子式：
C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4-
D．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+H2O?H2S+2OH-
6．在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g） 达到平衡的是（　　）
A．A、B、C的浓度之比为1：2：2
B．单位时间内消耗a molA，同时生成2a mol C
C．A的浓度不再变化
D．混合气体总物质的量为2a mol
5．下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．向溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B．碱性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．加入浓盐酸的溶液：Fe2+、K+、NO3-、NH4+
D．由水电离出的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-
 0  153456  153464  153470  153474  153480  153482  153486  153492  153494  153500  153506  153510  153512  153516  153522  153524  153530  153534  153536  153540  153542  153546  153548  153550  153551  153552  153554  153555  153556  153558  153560  153564  153566  153570  153572  153576  153582  153584  153590  153594  153596  153600  153606  153612  153614  153620  153624  153626  153632  153636  153642  153650  203614 

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