16．1升0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有C(Na+)=0.6mol/L.m(Na2SO4)=42.6g．——青夏教育精英家教网——

16．1升0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有C（Na⁺）=0.6mol/L，m（Na₂SO₄）=42.6g．

15．现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精、在以上物质中，属于电解质的是氢氧化钾、碳酸氢钠，属于非电解质的是蔗糖、酒精．

14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LH₂O所含分子数为0.5N_A
	B．	1mol•L^-1CaCl₂溶液中所含Ca²⁺离子的数目为N_A
	C．	通常状况下，32gO₂与32gO₃所含的氧原子数均为2N_A
	D．	0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液充分反应，转移电子数目为0.2N_A

13．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：
A中有五种不同化学环境的氢
B可与FeCl₃溶液发生显色反应同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基．请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C₉H₆O₂；
（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应；A的化学名称为2-氯甲苯
（3）由B生成C的化学反应方程式为

；
（4）D的同分异构体中含有苯环的还有3 种，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是

（写结构简式）
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂的是

（写结构简式）

12．硫酸镁还原热解制高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃等不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃在酸溶时的化学反应方程式为MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑
（2）氧化过程中需要加入氧化剂，该氧化剂的最佳选择是H₂O₂
（3）滤渣2的成分是Fe（OH）₃；其Ksp的最大值约为1×10^-35
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑ MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
利用如图装置对煅烧产生的气体分别进行吸收或收集

②D中收集的气体是CO．
③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液
c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液
④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

11．下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（　　）


A．装置可用于蒸干氯化铝溶液制AlCl₃	B．装置可用于分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

C．装置可用于收集NH₃或HCl气体，并防止倒吸	D．装置盐桥中的K⁺自右向左移动

海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海带中提取碘的流程图如图1：（已知：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂）
（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取，④分液．
（2）操作③、④可以分解为如下几步：
A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液
B、从分液漏斗上口倒出上层溶液
C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔
D、静置，分层
E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞
G、检查分液漏斗是否漏液
H、倒转分液漏斗，振荡
（i）正确的操作顺序是：G→F→H→E→D→C→A→B．
（ii）能选用苯做萃取剂的原因是：苯与原溶剂互不相溶且不发生化学反应，碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度．
（iii）上述（C）这样操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下．
（3）从流程图2中，将操作④后的上层液体（填“上”或“下”）用如图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称：X蒸馏烧瓶，Y冷凝管，请指出下图装置中存在的一处错误：温度计水银球伸入到液面以下．

9．用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	在含有N_A 个CH₃COO^-的醋酸溶液中，H⁺数目略大于N_A
	B．	常温下，5.6 L NO和5.6 L O₂的混合气体中含有的分子数为0.5N_A
	C．	16.9 g BaO₂固体中阴、阳离子总数为0.3N_A
	D．	含有1 mol Fe（OH）₃的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N_A

8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是（　　）

	残留的固体	排放的气体
A	Na₂CO₃	O₂、CO₂和H₂O（g）
B	K₂CO₃、Na₂CO₃	O₂和H₂O（g）
C	NaOH、K₂CO3	O₂和CO₂
D	Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃	O₂

7．可用于焙烧的装置有以下几种，其中能用于SiO₂和NaOH反应的装置为（　　）

0 153392 153400 153406 153410 153416 153418 153422 153428 153430 153436 153442 153446 153448 153452 153458 153460 153466 153470 153472 153476 153478 153482 153484 153486 153487 153488 153490 153491 153492 153494 153496 153500 153502 153506 153508 153512 153518 153520 153526 153530 153532 153536 153542 153548 153550 153556 153560 153562 153568 153572 153578 153586 203614