11．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．某中性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．某无色溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- Fe2+
C．能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
10．某溶液中可能含有Fe2十、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．
（1）写出反应②和④的离子方程式
②2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
④Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（2）溶液中含有的离子是NH4+、Al3+、Mg2+，它们的物质的量浓度之比为c（Mg2+）：c（Al3+）：c（NH4+）=1：1：3．
9．进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
Ⅰ、已知反应N2O4（g）?2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．
下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
a．气体颜色不再改变              b．△H不再改变
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）        d．N2O4的转化率不再改变
Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
（1）该反应的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下说法正确的是C．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844KJ/mol．
（4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：

时间/min

温度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是升高温度，NO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4
④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
8．某水溶液中只可能含有K+、Mg2+、AlO2-、Al3+、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对溶液进行了如下实验
i）取溶液少量加入过量稀盐酸，有气体放出
ii）向上一步骤所得溶液中加入过量的氨水，形成白色沉淀
下列判断错误的是（　　）
A．原溶液中一定含有CO32-
B．原溶液中一定含有K+
C．原溶液中一定含有Al3+
D．不能确定SO42-是否存在于原溶液中
7．下列说法中错误的是（　　）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物
⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）
A．只有①②③④B．只有①②③④⑤C．只有②③④D．只有①②③
6．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（　　）
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．气体F在氧气中经催化氧化可生成气体A
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
D．X中不能确定的离子是Fe2+、SO32-、K+和C1-
5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、AlO2-、Na+
②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中：K+、AlO2-、NH4+、NO3-
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、A13+、Br-．
A．①④B．①⑥C．②④D．只有①
4．过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出实验装置（如图）：
（1）请写出过氧化钠与水反应的离子方  程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）A中为制取CO2的装置，写出有关反应的离子方程CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）B装置发生反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；
（5）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（填大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质或D装置可能有氧气未被排出（写出一个原因即可）．
3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl-
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-
D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+
2．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：
（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是CO32-、SO32-、NO3-．
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明不能确定的阴离子存在的理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．
 0  153298  153306  153312  153316  153322  153324  153328  153334  153336  153342  153348  153352  153354  153358  153364  153366  153372  153376  153378  153382  153384  153388  153390  153392  153393  153394  153396  153397  153398  153400  153402  153406  153408  153412  153414  153418  153424  153426  153432  153436  153438  153442  153448  153454  153456  153462  153466  153468  153474  153478  153484  153492  203614 

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