9．下列鉴别物质的方法能达到目的是( )A．用加热.称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3——青夏教育精英家教网—

9．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）

	A．	用加热、称重的方法鉴别Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体
	B．	用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
	C．	用KSCN溶液鉴别FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液
	D．	检验未知溶液是否含SO₄²ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸

8．（1）鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液的试剂是盐酸，离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）除去Fe₂O₃中SiO₂的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O；
（4）明矾在水中的电离方程式是KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-明矾可用作净水的原因是明矾可溶于水，铝离子水解生成Al（OH）₃（胶体），Al（OH）₃可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清．

7．

A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是H₂O（用化学式表示），原因是H₂O分子之间存在氢键．
（4）AB₂形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO₂形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO₂（用元素符号表示）．ED₄是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D₂和A的单质后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．
（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如图2、3所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3．（已知阿伏伽德罗常数为N_A）．

6．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
Ⅱ．部分化学键的键能见下表：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/ kJ•mol^-1	460	360	436	431	176	347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”“＜”）SiC＞Si SiCl₄＜ SiO₂
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），计算该反应的反应热△H=+236kJ•mol^-1．

5．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）

	A．	加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe³⁺存在
	B．	加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO₃^2-存在
	C．	用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
	D．	分别含有Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的六种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

4．下表中对应关系正确的是（　　）

A	CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl	均为取代反应
B	由油脂得到甘油；由卤代烃制醇	均发生了水解反应
C	Cl₂+2Br?→2Cl?+Br₂；Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu	均为单质被还原的置换反应
D	2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑； 2F₂+2H₂O→4HF+O₂	均为水作还原剂的氧化还原反应

3．

A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，C与B同主族，D元素的价电子数是其余电子数的一半，E与D同族，F与A同主族，回答下列问题：
（1）D、E所在周期原子最外层电子数为1的元素有3种．
（2）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（用元素符号表示）；
（3）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是SO₃（填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为sp²；
（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为NiAs；F的配位数为6；
（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dⁿ⁺、Br^-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl₂溶液无现象，则该配合物的化学式为[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br；n值为3；Dⁿ⁺的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．

2．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
	B．	碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂
	C．	通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体
	D．	焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程

1．

某课外小组做电解食盐水的探究实验，现有如图所示所列实验装置，请从其中选择适当的装置并加以组装，要求检验氯气的氧化性，并测定产生氢气的体积．
试回答以下各问：
（1）B极是电解池的阳极，应与电池的M相连．B极发生的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑；A极的电解池的阴极，应与电池的L极相连，A极的电极反应式是2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）B极的气体出口应连接装置的顺序是B→D→E→C，其目的是检验氯气的氧化性，除去剩余的氯气，防止污染空气．
（3）A极的气体出口应连接装置的顺序是A→G→F→I，其目的是准确测量阴极产生氢气的体积．
（4）该实验的直流电源，电流表与A、B两极的正确连接顺序是L→A→B→J→K→M．
（5）已知实验中饱和食盐水50mL，电流强度IA，通电时间为tmin，测得生成H₂的体积为16.8mL（标准状况），列式计算此时溶液的pH和阿伏加德罗常数的表达式．

17．在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是（　　）

Na⁺、Fe²⁺、SO₃^2-

Na⁺、K⁺、SO₄^2-

K⁺、SO₄^2-、OH^-

Al³⁺、NO₃^-、S^2-

0 153238 153246 153252 153256 153262 153264 153268 153274 153276 153282 153288 153292 153294 153298 153304 153306 153312 153316 153318 153322 153324 153328 153330 153332 153333 153334 153336 153337 153338 153340 153342 153346 153348 153352 153354 153358 153364 153366 153372 153376 153378 153382 153388 153394 153396 153402 153406 153408 153414 153418 153424 153432 203614

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