14．下列装置及操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  蒸发食盐水得到氯化钠晶体 | B． |  除去CO2中含有少量HCl气体 | ||
| C． |  制取并收集干燥纯净的NH3 | D． |  验证SO2的还原性 |
13．化学与生产生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用高纯硅的半导体性能可制成光电池 | |
| B． | 利用煤的气化可获得洁净的燃料 | |
| C． | 利用明矾水解产物的两性可用于净水 | |
| D． | 利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜 |
12．
浓度相同的NaOH溶液各100ml 倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐渐加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示．下列判断正确的是（ ）
浓度相同的NaOH溶液各100ml 倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐渐加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L | |
| B． | B烧杯中通入CO2体积为448ml | |
| C． | 通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质 | |
| D． | 通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1 |
11．下列除杂所用的方法正确的是（ ）
| A． | 除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液 | |
| B． | 除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶 | |
| C． | 除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤 | |
| D． | 除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤 |
10．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑下列说法不正确是（ ）
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑下列说法不正确是（ ）
| A． | 氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2 | B． | 还原性（碱性溶液）：I2＞Fe（OH）2＞KIO3 | ||
| C． | 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO | D． | 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN |
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含 淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
8．下列说法正确的是（ ）
| 化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
| 键能（KJ/mol） | 615.3 | 414.4 | 347.4 | 435.3 |
| A． | 已知则可以计算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6KJ/mol | |
| B． | NH3+H3O+=NH4++H2O，说明NH3结合H+能力比H2O强 | |
| C． | 室温下，用0.100mol．L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1 | |
| D． | 已知中和热为-57.4KJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa+H2O（l）△H=-57.4KJ/mol |
7．下列有关实验的描述正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 实验目的 |
| A | 沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌 | 稀释浓硫酸 |
| B | 测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值 | 比较硫和硅的非金属性强弱 |
| C | 将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴紫红色KMnO4溶液 | 判断某铁的氧化物是否含有Fe2+ |
| D | 用装有双氧水的碱式滴定管，采用淀粉溶液作为指示剂，滴定NaCl和NaI混合溶液 | 测定NaI的含量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合的是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
| A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | HD |
| B | 胆矾 | 石灰水 | 硫酸钡 | HNO2 | NH3 |
| C | 火碱 | 蔗糖溶液 | 氯化钠 | 氨水 | 三氧化硫 |
| D | 冰醋酸 | 福尔马林 | 苛性钾 | 碘化氢 | 乙醇 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
0 152959 152967 152973 152977 152983 152985 152989 152995 152997 153003 153009 153013 153015 153019 153025 153027 153033 153037 153039 153043 153045 153049 153051 153053 153054 153055 153057 153058 153059 153061 153063 153067 153069 153073 153075 153079 153085 153087 153093 153097 153099 153103 153109 153115 153117 153123 153127 153129 153135 153139 153145 153153 203614
| A． | 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3- | |
| B． | 向水玻璃中中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
| C． | 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |