11．下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中.正确的是( )A．常温时.等浓度的溶液的碱性:Na2CO3＜NaHCO3B．二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀C．与同浓度的盐酸反应放出气体的——青夏教育精英家教网——

11．下列关于Na₂CO₃与NaHCO₃固体性质比较中，正确的是（　　）

	A．	常温时，等浓度的溶液的碱性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	B．	二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀
	C．	与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	D．	等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量的盐酸反应，产物CO₂的质量相等

10．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
①Cl₂→NaClO ②Fe（OH）₂→Fe（OH）₃ ③SiO₂→H₂SiO₃
④Al₂O₃→Al（OH）₃ ⑤Na₂CO₃→NaHCO₃ ⑥Na₂O₂-→Na₂CO₃．

9．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④NaHCO₃ ⑤（NH₄）₂CO₃ ⑥Na₂CO₃（　　）

只有①②③

只有①②③④

①②③④⑤

8．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4L 氢气含有氢分子个数为N_A
	B．	标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5N_A
	C．	1L 0.3mol•L^-1Na₂SO₄ 溶液中，含有Na+和SO₄^2- 总数为0.6N_A
	D．	18g水含有电子数为10N_A

7．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2-
	C．	H⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-		D．	Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

6．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

	A．	NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
	B．	配制FeCl₂ 溶液时，通常向溶液中加入少量Fe 粉
	C．	Cl₂ 和SO₂ 都有漂白作用，将Cl₂ 和SO₂ 等体积混合后可使品红溶液更快褪色
	D．	配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

5．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（　　）

4．下列性质与氢键无关的是（　　）

	A．	NH₃的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
	B．	乙酸可以和水以任意比互溶
	C．	常温下H₂O为液态，而H₂S为气态
	D．	水分子高温下也很稳定

3．常温下，有浓度均为1mol•L^-1的下列4种溶液：
①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是④②③①（填序号），其中由水电离出的H⁺浓度最小的是①（填序号）．
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
该温度下②中NaHCO₃的水解平衡常数K_h=2.5×10^-8mol•L^-1．（已知碳酸的电离常数K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积大于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
	B．	NaHCO₃溶液的电离：HCO₃^-+H₂O?H₂ CO₃+OH^-
	C．	NH₄Cl溶液的水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
	D．	泡沫灭火器灭火原理：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

0 152863 152871 152877 152881 152887 152889 152893 152899 152901 152907 152913 152917 152919 152923 152929 152931 152937 152941 152943 152947 152949 152953 152955 152957 152958 152959 152961 152962 152963 152965 152967 152971 152973 152977 152979 152983 152989 152991 152997 153001 153003 153007 153013 153019 153021 153027 153031 153033 153039 153043 153049 153057 203614