题目内容
6．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）| A． | NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 | |
| B． | 配制FeCl2 溶液时，通常向溶液中加入少量Fe 粉 | |
| C． | Cl2 和SO2 都有漂白作用，将Cl2 和SO2 等体积混合后可使品红溶液更快褪色 | |
| D． | 配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 |
分析 A、氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞中的试剂瓶中；
B、FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe（OH）2而使溶液变浑浊，据此分析解答；
C、将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸；
D、配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度线．
解答 解：A、氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞的试剂瓶中，应该使用橡胶塞，故A错误；
B、FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe（OH）2而使溶液变浑浊，为防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引进杂质，应该向溶液中加入少量Fe和稀盐酸，故B正确；
C、等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色，故C错误；
D、配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度线，会使溶液浓度偏低，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了二氧化硅的性质、亚铁溶液的配制，二氧化硫和氯水的漂白性的应用，配制溶液误差分析方法，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
16．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
| A． | 小苏打--Na2CO3 | B． | 熟石灰--Ca （OH）2 | C． | 漂白粉-Ca（ClO）2 | D． | 氯水--Cl2 |
17．以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是（ ）
| A． | Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 | B． | Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3 | ||
| C． | S→SO3→H2SO4→MgSO4 | D． | N2→NO→NO2→HNO3 |
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| D． | 向Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
化学是一门以实验为基础的自然科学．
11．下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中，正确的是（ ）
| A． | 常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| B． | 二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀 | |
| C． | 与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| D． | 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产物CO2的质量相等 |
18．下列各物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成红褐色沉淀的是（ ）
| A． | 氯水和氯化亚铁溶液 | B． | 铁屑和氯化铜溶液 | ||
| C． | 铁屑和过量稀硫酸 | D． | 过量铁屑和氯化铁溶液 |
15．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子结合方式是（ ）
| A． | 形成4对共用电子对 | B． | 通过非极性键 | ||
| C． | 通过2个共价键 | D． | 通过离子键和共价键 |
16．
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
| 氢氧化钠溶液体积/mL | 40.00mL | ||
样品质量/g | 7.750 | 15.50 | 23.25 |
氨气质量/g | 1.870 | 1.870 | 1.700 |
①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．