16．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NA | |
| B． | 常温常压下，2.8g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NA | |
| C． | 0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl-数是0.2NA | |
| D． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1869年门捷列夫提出元素周期律--元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 | |
| B． | 煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏 | |
| C． | 再酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 | |
| D． | 工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料 |
13．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4kJ/mol | B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2kJ/mol | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/mol | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-480.4kJ/mol |
12．氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（ ）
| A． | 第二周期ⅤA族 | B． | 第三周期ⅣA族 | C． | 第三周期ⅥA族 | D． | 第三周期ⅦA族 |
11．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 | |
| B． | 蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 | |
| C． | 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 | |
| D． | 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 |
10．在标准状况下，下列物质中体积最大的是（ ）
| A． | 22.4 L H2 | B． | 含3.01×1023 个分子的Cl2 | ||
| C． | 10g NH3 | D． | 0.8 mol SO2 |
9．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
| A． | 加热氧化钠 | B． | 电解熔融氯化镁 | ||
| C． | 氧化铝与一氧化碳高温反应 | D． | 氯化钠与铝粉高温共热 |
8．常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 浓盐酸 | C． | 硫酸铜溶液 | D． | 氯化铁溶液 |
7．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）
0 152848 152856 152862 152866 152872 152874 152878 152884 152886 152892 152898 152902 152904 152908 152914 152916 152922 152926 152928 152932 152934 152938 152940 152942 152943 152944 152946 152947 152948 152950 152952 152956 152958 152962 152964 152968 152974 152976 152982 152986 152988 152992 152998 153004 153006 153012 153016 153018 153024 153028 153034 153042 203614
| A． | 两者都为s-s σ 键 | B． | 两者都为p-p σ 键 | ||
| C． | 前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键 | D． | 前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键 |