题目内容

8．常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D．氯化铁溶液

分析 A、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜而钝化；
B、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气；
C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜；
D、氯化铁能和铁发生归中反应．

解答 解：A、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，故A正确；
B、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故B错误；
C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故C错误；
D、氯化铁能和铁发生归中反应生成氯化亚铁，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了铁的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．

练习册系列答案
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18．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．
图中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积
B．
装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量
C．
酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
D．
滴定管中读数为26.50mL
19．氮化铝（AlN）具有耐高温．抗冲击．导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业．陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{?}$ 2AlN+3CO下列叙述正确的是（　　）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．氮化铝是铝合金中的一种
C．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
D．氮化铝中氮元素的化合价为-3
16．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?
C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+
D．由水电离的c（OH-）=10-14mol•L-1的溶液中：CH3 COO-、SO42-、Na+、NH4+
3．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（　　）
A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-
D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
13．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-480.4kJ/mol
20．下列有关物质的用途错误的是（　　）
A．水玻璃用作木材防火剂
B．高纯度的硅是制造光导纤维的材料
C．可用氢氟酸刻蚀玻璃
D．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症
17．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-
B．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、AlO2-
D．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
A．AB．BC．CD．D
3．分子式为C2H4O2的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是（　　）
A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪

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