题目内容

16．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
B．常温常压下，2.8g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NA
C．0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl-数是0.2NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

分析 A、H2O2水溶液中除了双氧水外，水也含氧原子；
B、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含3mol共用电子对来分析；
C、溶液体积不明确；
D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价．

解答 解：A、H2O2水溶液中除了双氧水外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于NA个，故A错误；
B、2.8g氮气的物质的量为0.1mol，而1mol氮气中含3mol共用电子对，故0.1mol氮气中含0.3mol共用电子对即0.3NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3    ②Al2O3   ③Al（OH）3   ④（NH4）2 CO3   ⑤Na2CO3（　　）
A．③④B．①②③④C．①③④D．全部
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，1.56g Na2O2含有的阴离子数为0.02NA
B．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
C．0.1mol氯气参与反应，转移的电子数一定为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为NA
4．下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同
B．用pH试纸测定新制氯水的pH
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1
②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2，则△H1＜△H2
D．在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高
11．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
1．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH-═2AlO2-+2H2O
C．氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
D．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
8．下列说法不正确的是（　　）
A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
B．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出，但沉淀原理不同
C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
D．淀粉水解实验：淀粉溶液中加入稀硫酸加热水解得水解液，再加入NaOH溶液得中和液，后加入新制Cu（OH）2悬浊液加热后有红色沉淀．结论：淀粉已水解
5．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的所有物质的反应速率均相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓          CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓           Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O                  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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