5．用如图所示装置能达到有关实验目的是( )A．用甲图装置证明密度ρB．用乙图装置分离酒精和四氯化碳C．用丙图装置干燥Cl2D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性——青夏教育精英家教网——

5．用如图所示装置能达到有关实验目的是（　　）

	A．	用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）
	B．	用乙图装置分离酒精和四氯化碳
	C．	用丙图装置干燥Cl₂
	D．	用丁图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

4．过氧化氢（H₂O₂）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式H-O-O-H．你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：H₂O₂的还原产物为H₂O，反应时不产生污染物．
（2）S₂Cl₂的分子结构与H₂O₂类似，电子式为

，属极性分子（填极性或非极性）．
（3）H₂O₂是一种二元弱酸，其电离方程式为：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-它与过量的Ba（OH）₂反应的化学方程式为：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O．
（4）H₂O₂还有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子反应方程式为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（5）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是D．A．MnO₂B．H₂SC．CH₃COOH D．NaHCO₃．

3．2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） $\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂ （g）+N₂ （g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O₂．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．

恒容密闭容器中发生反应：2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆
	B．	T₂下，在0～t₁时间内v（Y）=$\frac{（a-b）}{t_1}$（mol•L^-1•min^-1）
	C．	该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
	D．	M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

1．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质．按用途可分为结构材料，功能材料等；按化学组成和特性又可分成四类，请将下列物质的标号填在相应的空格中：
A．水泥 B．半导体材料 C．塑料 D．超硬耐高温材料 E．陶瓷 F．普通合金 G．合成橡胶合成纤维 H．玻璃
（1）属于传统无机非金属材料的有AEH；
（2）属于新型无机非金属材料的有BD；
（3）属于金属材料的有F．

已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T₁温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：
（1）a=1；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是10%．
（3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是B（选填字母）．
A．使用适当的催化剂 B．分离出Z C．增大容器体积．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H₂）=0.225mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使 n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO₂和3molH₂
（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．
已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．
②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行；该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

18．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=7．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=a+b=13．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-10mol/L．B溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-12mol•L^-1．
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A＜V_B．

17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色．这种酸可能是（　　）

0.01mol/L的硝酸

0.01mol/L的甲酸

16．如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

	A．	稀释浓H₂SO₄		B．	萃取时振荡
	C．	石油的蒸馏		D．	验证催化剂的效果

0 152815 152823 152829 152833 152839 152841 152845 152851 152853 152859 152865 152869 152871 152875 152881 152883 152889 152893 152895 152899 152901 152905 152907 152909 152910 152911 152913 152914 152915 152917 152919 152923 152925 152929 152931 152935 152941 152943 152949 152953 152955 152959 152965 152971 152973 152979 152983 152985 152991 152995 153001 153009 203614