Question

20．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T₁温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：
（1）a=1；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是10%．
（3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是B（选填字母）．
A．使用适当的催化剂     B．分离出Z     C．增大容器体积．

Answer 1

分析 （1）各物质的化学计量数之比等于浓度变化量之比；根据反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）根据Y在混合物中的物质的量分数=$\frac{n（Y）}{n（总）}$计算；
（3）可以提高Y的转化率，平衡正向进行．

解答 解：（1）在体积为2L的密闭容器中充入6molX和2molY，X、Y的起始浓度分别为3mol/L、1mol/L，平衡时X、Y、Z浓度变化之比为△c（x）：（1.00mol/L-0.25mol/l）：0.75mol/L=2：1：1，故a=1，△c（x）=1.5mol/L，用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075mol/L，
故答案为：1；0.075mol/（L•min）；
（2）平衡时n（X）=（3mol/L-1.5mol/L）×2L=3mol，n（Y）=0.25mol/L×2L=0.5mol，n（Z）=0.75mol/L×2L=1.5mol，则Y在混合物中的物质的量分数=$\frac{n（Y）}{n（总）}$=$\frac{0.5mol}{3mol+0.5mol+1.5mol}$×100%=10%，
故答案为：10%；
（3）反应2X（g）+Y（g）?Z（g），提高Y的转化率，即使平衡正向移动，
A．催化剂不影响平衡平衡，故A错误；
B．分离出Z，平衡正向移动，Y转化率增大，故B正确；
C．增大容器体积，压强减小平衡逆向移动，Y转化率减小，故C错误；
故答案为：B．

点评 本题考查了反应速率的计算，化学平衡影响因素，平衡状态的判断、图象分析计算等知识点，综合性较强，难度中等．