15．手性分子是指在分子结构   中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（　　）
A．苹果酸：B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛 
14．根据下列事实得出的结论正确的是（　　）
A．试样$→_{水浴加热}^{银氨溶液}$产生银镜结论：该试样是醛类
B．某卤代烃试样$→_{加热}^{氢氧化钠溶液}$$\stackrel{滴入硝酸银溶液}{→}$最终的沉淀不是白色．结论：该卤代烃中不含氯原子
C．某溶液$\stackrel{打开瓶盖}{→}$冒着白雾$\stackrel{用蘸有浓氨水玻璃棒}{→}$产生大量白烟，结论：此溶液为浓盐酸
D．无色溶液$\stackrel{焰色反应}{→}$呈黄色：结论：此溶液一定含有钠元素
13．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．2-甲基丁烷
C．甲基苯酚D．3-丁醇
12．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：
CO+2H2?CH3OH．请根据图示回答下列：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v
（CO）=0.075，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有C．
A．升高温度     B．充入He气    C．再冲入1molCO和3molH2  D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6 g/mol．
（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．
11．开发金属贮氢材料是有效利用氢能的基础，A是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数．高温下加热84gA分解产生0.5mol的离子化合物B和44.8L的气体C（标准状况下），C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体C．
（1）写出A受热分解的化学方程式3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2．有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体C，你认为他能达到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨气极易溶于水．
（2）在微电子工业中，C的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O．
（3）C连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量1：1溶于冰水可以得到一种弱酸D，酸性比醋酸略强，氧化性比I2强．向D的钠盐中加入某物质可以得到D，下列不适合使用的是ac．
a．SO2        b．HCl          c．CO2        d．．稀H2SO4．
10．工业上制取冰晶石的化学方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根据题意完成下列填空：
（1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图．
（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为、，属于两性化合物的电离方程式Al3++3OH-?Al（OH）3 ?H++AlO2-+H2O．
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
9．下列判断正确的是（　　）
A．同体积、同浓度的NaF和NaCl溶液中，所有离子总数，N（NaCl）＞N（NaF）；同体积同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，所有离子总数，N（Na2CO3）＞N（Na2SO4）
B．以下是某温度下高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸在冰醋酸中的电离常数，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4?2H++SO42-
酸HClO4H2SO4HClOHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
D．平衡体系CaCO3（s）?CaO（s）+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变，则二氧化碳浓度增大
8．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应类型相同
B．某烷烃R的相对分子质量为86，其氯代物只有2种，则R的名称一定为2，3-二甲基丁烷
C．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3
D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
7．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素．三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（　　）
A．三种元素形成的离子半径与原子半径大小顺序相同
B．Z是地壳中含量最多的元素
C．M、N、R晶体类型相同
D．少量M、N投入水中所得溶液的溶质相同
6．下列实验操作过程和结论都正确的是（　　）
A．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
B．除去NaCl晶体中少量KNO3，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤
C．HClO溶液有漂白性，无法用pH试纸或pH计测得0.1mol/L的HClO溶液的pH值
D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2～3次的实验平均值等措施，已达到良好的实验结果
 0  152814  152822  152828  152832  152838  152840  152844  152850  152852  152858  152864  152868  152870  152874  152880  152882  152888  152892  152894  152898  152900  152904  152906  152908  152909  152910  152912  152913  152914  152916  152918  152922  152924  152928  152930  152934  152940  152942  152948  152952  152954  152958  152964  152970  152972  152978  152982  152984  152990  152994  153000  153008  203614 

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