下列实验操作过程和结论都正确的是( )A．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体B．除去NaCl晶体中少量KNO3.可以将混合物制成热的饱和溶液.然后冷却结晶.过滤C．HClO溶液有漂白性.无法用pH试纸或pH计测得0.1mol/L的HClO溶液的pH值D．在用简易量热计测定反应热时.可使用碎泡沫起隔热保温的作用.普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应.准题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列实验操作过程和结论都正确的是（　　）

	A．	用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO₃气体
	B．	除去NaCl晶体中少量KNO₃，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤
	C．	HClO溶液有漂白性，无法用pH试纸或pH计测得0.1mol/L的HClO溶液的pH值
	D．	在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2～3次的实验平均值等措施，已达到良好的实验结果

分析 A．浓硫酸可吸收三氧化硫，且与二氧化硫不反应；
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离；
C．酸度计是利用PH复合电极对被测溶液中氢离子浓度产生不同的直流电位通过前置放大器输入到A/D转换器，以达到PH测量的目的，最后由数字显示PH值；
D．不能使用普通玻璃棒进行搅拌，容易导致热量散失，影响测定结果．

解答解：A．浓硫酸可吸收三氧化硫，且与二氧化硫不反应，则用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO₃气体，故A正确；
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，硝酸钾溶解度变化较大，将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，得到的固体仍为氯化钠和硝酸钾的混合物，故B错误；
C．酸度计是利用PH复合电极对被测溶液中氢离子浓度产生不同的直流电位通过前置放大器输入到A/D转换器，以达到PH测量的目的，最后由数字显示PH值，可测量HClO溶液的pH值，故C错误；
D．中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无
污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
②碱石灰的作用是吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定．
（3）有同学认为：NH₃与CuO反应的红色产物中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+2H₂O）．探究实验中取小许红色物质于试管中，加入稀H₂SO₄，若溶液中出现蓝色，则说明含有Cu₂O．

2．

工业制得的纯碱中往往含有氯化钠杂质，为测定含NaC1杂质的样品中Na₂CO₃的质量分数，．他们采用如图所示装置，把一定质量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积．
①实验前要检查装置置气密性，检查方法为关闭分液漏斗上部的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气，否则漏气．
②利用本装置将使测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	22.4L氯气和氢气的物质的量都是1mol
	B．	1mol氯气和氢气的体积都是22.4L
	C．	标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol
	D．	标准状况下1mol氢气的体积约为22.4L

1．把氨气通入稀盐酸中，当pH=7时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	氨气与盐酸浓度相等		B．	盐酸有剩余
	C．	溶液中[Cl^-]=[NH⁺₄]		D．	n（NH₃）=n（HCl）

11．开发金属贮氢材料是有效利用氢能的基础，A是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数．高温下加热84gA分解产生0.5mol的离子化合物B和44.8L的气体C（标准状况下），C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体C．
（1）写出A受热分解的化学方程式3Mg（NH₂）₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NH₃↑+Mg₃N₂．有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体C，你认为他能达到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨气极易溶于水．
（2）在微电子工业中，C的水溶液可做刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O．
（3）C连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量1：1溶于冰水可以得到一种弱酸D，酸性比醋酸略强，氧化性比I₂强．向D的钠盐中加入某物质可以得到D，下列不适合使用的是ac．
a．SO₂ b．HCl c．CO₂ d．．稀H₂SO₄．

18．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=7．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=a+b=13．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-10mol/L．B溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-12mol•L^-1．
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A＜V_B．

15．某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某课外活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：（1）取100.00mL反应后的废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀12.915g．（2）另取100.00mL反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g．下列关于反应后的废液组成判断正确的是（　　）

	A．	只含有Fe²⁺、Cu²⁺、Clˉ，不含有Fe³⁺		B．	c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=1：1
	C．	c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=1：3		D．	c（Clˉ）=0.9mol/L，c（Fe³⁺）=0.1mol/L

16．下图所示的实验操作与方法正确的是（　　）

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